高中化学 稀溶液一般有依数性,即在一定温度下,相同体积的溶液中溶质粒子数目越多,蒸气压下

Question

如题所述

Answer 1

选C
A选项中的H2SO3、D选项中的一水合氨都是弱电解质，不能完全电离，因此溶液中溶质粒子总数＜0.2mol/L；
B项，C6H12O6不会电离，溶液中溶质粒子总数=0.1mol/L；
C项，NaCl为强电解质，完全电离，因此溶液中溶质粒子总数=0.2mol/L.
根据稀溶液的依数性，NaCl溶液的蒸汽压最小。

Answer 2

这个是大学化学吧~~

很显然，在浓度相同的时候，亚硫酸的粒子数是最多的， 假设是1mol/L
那么A是大于2mol/L
B1mol/L
C2mol/L
D小于2mol/l

因此选择A追问

答案c 有没有问题

追答

额，，怎么说呢，，亚硫酸是中强酸。。它电离了多少，，要准确计算的话要找到电离常数才行。

我是觉得它应该电离的程度比较大，所以这样认为。

我没有计算。如果计算出来它电离出来的小于2mol/L
那么答案是对的！

Answer 3

答案是最后一个，溶液里离子数越少蒸汽压越低

Answer 4

依数性的确是大学化学的范畴，但本题实际考的是物质在溶液中的电离情况，除C外，A、B、D均是弱酸、弱碱，在0.1mol/L的溶液中大多数以分子存在，而NaCl是离子盐溶液，在溶液中完全电离，所以溶质粒子数目最多，故起蒸汽压最小。