初中化学的基本反应类型有四种，即化合、分解、置换和复分解反应，这四种基本的反应类型，作为初中化学的重要组成部分，贯穿了整个教材，将初中化学知识串为一起，所以，加强对这部分知识的归纳梳理和对比分析，非常有利于学生对化学用语的突破及整个初中化学知识的理解掌握。 一、化合反应
用字母可以表达为：A+B+.....C=D ,
用文字可以表达为：≥2→1,即由多种物质生成一种物质的化学反应，在初中教材中，主要有以下几种 类型：
1、金属单质+氧气==金属氧化物
金属活动性顺序表中的绝大部分金属单质，都可以和氧气在点燃、加热或高温的条下反应生成
金属氧化物，而且，金属越活泼，与氧气的反应也就越容易。
如： Mg+O2 Al+O2== Fe+O2==
Cu+O2==
2、 非金属单质+氧气==非金属氧化物
许多非金属单质如C、Si、S、P、H2、N2等都 可以和氧气在点燃、加热等条件下反应生成非金属氧化物。
如： S+O2== P+O2== H2+O2==
C+O2==
3、碱性氧化物+水==碱
在常温下，只有可溶性碱对应的氧化物才能与水反应生成碱，而不溶性碱对应的氧化物则不能能与水反应，
如CaO+H2O== K2O+H2O==
BaO+H2O== NaO+H2O==
而Fe(OH)3 Cu(OH)2 对应的氧化物如Fe2O3 CuO则不能与水发生化学反应。
4、 酸性氧化物＋水＝＝酸
CO2+H2O== SO2+H2O==
SO3+H2O== P2O5+H2O==
大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，都可与水反应生成酸。
5、其它类型的化合反应
在初中阶段，还有非常多的化合反应，如以下的反应，均为化合反应。
Na+Cl2== Mg+Cl2==
Na+F2== Mg+F2==
H2+Cl2== H2+F2==
CO+O2== CO2+C==
CuSO4+H2O== Na2CO3+H2O==
二、分解反应
用字母表示为：A＝B＋C＋、、D，用数字表示为1→≥2， 即由一种物质生成多种物质的化学反应。在初中化学教学中，主要有以下一些觉的分解反应：
1、氧化物在一定条件下分解
HgO== H2O==
2、酸分解
H2CO3== H2SO4==
3、不溶性碱受热分解，此类碱只有不溶性的才可以受热分解，而可溶性碱则受热不分解，如
Cu(OH)2== Fe(OH)3==
Mg(OH)2== Zn(OH)2==
4、某些盐分解
KClO3== KMnO4==
CaCO3== Cu2(OH)CO3==
CuSO4.5H2O==
Na2CO3.10H2O==
三、置换反应
也就是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应，有字母表示为：A＋BC＝B＋AC，也可以用文字表示为：
单＋化＝单＋化，主要有以下一些常见的置换反应
1、金属和酸反应，此反应要根据金属活动性顺序表，只有排在氢前边的金属才能将酸中的氢置换出来，而排在氢后边的金属则不能将酸中的氢置换出来，如：
Mg ＋H2SO4＝ Mg ＋HCl＝
Al ＋H2SO4＝ Al ＋HCl＝
Zn ＋H2SO4＝ Zn ＋HCl＝
Fe ＋H2SO4＝ Fe＋HCl＝
2、
金属和盐反应 此类反应也要依据金属活动性顺序表，只有排在前边的金属才能将后边的金属从它的盐的溶液中置换出来，简单归纳为“前置后、盐可溶”，如果盐不溶于水，反应也不能发生。
Mg+FeCl3== Al+Zn(NO3)2==
Fe+CuSO4== Cu+AgNO3==
Cu+Hg(NO3)2== Hg+AgNO3==
Zn+Fe(NO3)3 Al+CuCl2==
3、还原性单质和金属氧化物反应
在初中阶段，有三种具有还原性的物质：H2、 C、CO，其中有H2、
C是单质，它们能将金属氧化物还原为金属单质，同时生成其它化合物，此类反应也是置换反应。如：
H2＋ CuO ＝ C＋CuO＝
H2＋Fe2O3 ＝ C＋Fe2O3＝
H2＋Fe3O4＝ C＋Fe3O4＝
H2＋ZnO＝ C＋ZnO＝
H2 ＋WO3＝ C ＋WO3＝
四、复分解反应
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，就是复分解反应，用字母可表示为：AB＋CD＝AD＋CB，也就是：化＋化＝化＋化。主要有以下六个方面的反应
1、 酸性氧化物与碱的反应
此反应生成盐和水，但不是中和反应，广泛用于金属表面的除锈。
HCl+CuO= HCl+Fe2O3=
H2SO4+K2O= H2SO44+ZnO=
HNO3+MgO = HNO3+CaO=
2、碱性氧化物与酸的反应
此反应也生成盐和水，也不是复分解反应，要求碱要溶解于水，反应才可能发生。
NaOH+CO2= Ca(OH)2+CO2=
NaOH+SO2 = Ba(OH)2+SO2=
3、酸与碱的反应
这是复分解反应中的中和反应，反应生成盐和水，这类反应比较容易发生，只要两种物质中一种（酸或碱）可溶，反应就能发生。
HCl +NaOH = HCl+Cu(OH)2=
H2SO4+Mg(OH)2 = H2SO4+KOH=
HNO3 +Fe(OH)3 = HNO3+Ba(OH)2=
4、酸与盐的反应
反应生成新酸与新盐，一般HCl容易与可溶性银盐如AgNO3反应，生成白色凝乳状沉淀A
gCl，H2SO4容易与可溶性钡盐如BaCl2、Ba(NO3)2生成沉淀BaSO4。另外，凡是酸都容易与碳酸盐反应，生成水与CO2。
HCl+AgNO3 = H2SO4+BaCl2=
H2SO4+Ba(NO3)2 = HCl+Ca=
H2SO4+Na2CO3 = HNO3+ZnCO3=
5、碱与盐的反应
这类反应要求碱与盐均要溶于水，而且反应后生成物是至少有一种沉淀，如果反应物中有一种不溶解，反应不会发生，如：
NaOH＋CuSO4 NaOH+Fe(OH)3
Ca(OH)2+Na2CO3 Ba(OH)2+K2SO4
6、盐与盐的反应
这类反应也要求两种盐均溶解于水，反应后也要有沉淀生成，如：
BaCl2+CuSO4 AgNO3+MgCl2
Ca(NO3)2+Na2CO3 ZnSO4+K2CO3
总之，复分解反应的发生，有许多规律，首先是反应物的溶解性要符合要求，反应有了可能性，然后再看有无水、气体、沉淀（难电离物质）中至少一种，反应才能发生。
初中化学反应中，基本反应类型只有四种，另外，如果按得失氧、能量变化、化合价升降等，还有诸如氧化反应、还原反应、吸热反应、放热反应等，这些不属于基本的反应类型。基本的反应类型也不可能包括所有的化学反应，如： CO+CuO==
CO+Fe2O3==
C2H2+O2== CH3OH+O2==
这些反应不属于基本的反应类型中的任何一种，可以从得失氧的角度去分析，它属于氧化还原反应。
追问：能不能请您把 化合、分解、置换和复分解反应的定义重新整理再写一遍 要定义 谢谢回答：定义:在化学反应中，分子破裂成原子,原子重新排列组合生成新物质的过程,称为化学反应.在反应中常伴有发光发热变色生成沉淀物等.判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质,
有五种主要化学反应如下所示：
异构化：(A → B) ：化合物形成结构重组而不改变化学组成物。
化学合成：化合反应
简记为：A + B = C：二种以上元素或化合物合成一个复杂产物。（即由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。）
化学分解：分解反应
简记为：A = B + C ：化合物分解为构成元素或小分子。 （即化合反应的逆反应。它是指一种化合物在特定条件下分解成两种或两种以上较简单的单质或化合物的反应。）
置换反应（单取代反应)
简记为：A+BC=B+AC ：表示额外的反应元素取代化合物中的一个元素。（即指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。）
（置换关系是指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代。置换反应必为氧化还原反应，但氧化还原反应不一定为置换反应。）
根据反应物和生成物中单质的类别，置换反应有以下4种情况：
①较活泼的金属置换出较不活泼的金属或氢气
②较活泼的非金属置换出较不活泼的非金属
③非金属置换出金属
④金属置换出非金属
（详细请见置换反应词条……）
复分解反应（双取代反应）
简记为：AB＋CD=AD＋CB ：在水溶液中（又称离子化的）两个化合物交换元素或离子形成不同的化合物。(即由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。)
（复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加反应的化合物在水溶液中发生电离离解成自由移动的离子,离子间重新组合成新的化合物，因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。因为此类反应前后各元素的化合价都没有变化，所以复分解反应都不是氧化还原反应。）
当然还有更多复杂的情形，但仍可逐步简单化而视为上述反应类别的连续反应。 化学反应的变化多端难以建立简单的分类标准。 但是一些类似的化学反应仍然可以归类，譬如：
有机反应：指以碳原子化合物为主的各种反应。
氧化还原反应：指两化合物间的电子转移（如：单取代反应和燃烧反应）
燃烧反应：指受质和氧气的反应。
更多的例子参见化学反应列表（list of reactions）。
岐化反应 :
指的是同一物质的分子中同一价态的同一元素间发生的氧化还原反应。同一价态的元素在发生氧化还原反应过程中发生了“化合价变化上的分歧”，有些升高，有些降低。发生歧化反应的元素必须具有相应的高价态和低价态化合物，歧化反应只发生在中间价态的元素上。氟(F2)无歧化作用，因为氟元素电负性最大，无正化合价，只有负化合价。
自身氧化还原反应与歧化反应均属同种物质间发生的氧化还原反应，歧化反应是自身氧化还原反应的一种，但自身氧化还原反应却不一定都是歧化反应。
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