高中化学电解质与非电解质的区别技巧

Question

如题。尽量言简意明。谢过

Answer 1

　　电解质和非电解质：
　　区别：是否在水溶液中或熔融状态下导电
　　鉴别：大多数酸碱盐都是电解质,非电解质常见的有酒精,蔗糖,二氧化碳,二氧化硫这样的非金属氧化物等
　　注：电解质和非电解质都是化合物,如氯气虽然溶于水能导电,Cu也能导电,但他们都不是电解质,也不是非电解质
　　强电解质：强酸,强碱,大多数盐（除了醋酸铅）
　　强酸：6种：盐酸（混合物）硫酸 硝酸 磷酸（中强酸）氢溴酸 氢碘酸 高氯酸
　　强碱：氢氧化钾 氢氧化钡 氢氧化钠 氢氧化钙（中强碱）
　　弱电解质：弱酸,弱碱,少数盐
　　弱酸：氢氟酸 醋酸 等
　　弱碱：除了氢氧化（钾,钠 钙 钡）外所有的碱,当然还包括常考的氨水
　　所有高中出现的电解质：

　　强电解质：
　　1、强酸：HCl H2SO4硫酸 HNO3硝酸 HBr氢溴酸 HI氢碘酸 HCLO4高氯酸
　　2、强碱：NaOH KOH Ba(OH)2氢氧化钡 Ca(OH)2氢氧化钙
　　3、绝大多数盐：高中见到的盐全部是强的电解质
　　金属化合物：a、 氧化物:氧化钙CaO 氧化钠Na2O 氧化镁MgO 氧化Al2O3 氧化锌 ZnO 氧化盐铁FeO 氧化铁Fe2O3 氧化铜CuO 氧化汞HgO 氧化银Ag2O
　　b、过氧化合物：过氧化钠Na2O2
　　c、 金属碳化物：碳化钙CaC2
　　d、 金属硫化物：硫化钙CaS2 二硫化亚铁FeS2
　　弱电解质：
　　1、弱酸：碳酸H2CO3 亚硫酸H2SO3 醋酸CH3COOH 氢硫酸H2S 氢氟酸HF 硅酸H2SiO3 原硅酸H3SiO4 所有的有机酸
　　2、弱碱：一水合氨NH3.H2O 所有的除强碱的氢氧化金属R(OH)
　　3、水H2O也是弱电解质

　　非电解质：
　　1、非金属氧化物：二氧化碳 二氧化硫 一氧化碳 三氧化硫 二氧化氮 一氧化氮
　　2、大多数有机物：甲烷 乙醇 蔗糖 （有机酸和有机盐除外）
　　3、非金属化合物：氨气

Answer 2

电解质,简单的一句话,就是溶于水能导电的东西。　　1.溶于水,电解质在水中会「解离」,解离成阴阳离子,阴离子带负电,阳离子带正电；电流在电解质溶液中就靠阴阳离子的移动而导电,与金属导体不同的是导体会导电是导体中的自由电子移动而导电,当然罗,金属并不溶于水。因此,即使熔融状态,液态的电解质也不导电(如液态的NaCl),但液态的金属(如水银,或融融的铁等等)仍能导电。所以,电解质一定要先溶于水,才能「解离」成「离子」,才能导电。　　2.能导电,能溶于水的不见得都能导电,如糖水；所以溶于水,能导电的物质,我们称之为电解质　　电解质包括了酸、碱、盐类,这三者,当然,都能溶于水且能导电。本回答被网友采纳

Answer 3

在水中能电离的是电解质，否则不是

Answer 4

简单啦啊哈哈哈哈哈哈电解质与非电解质最重要的区分是是否在水或熔融状态下能导电都要是化合物

Answer 5

区分电解质和非电解质的方法是什么呢