在100G碳不完全燃烧所得的气体中，CO和CO2的体积比是1：2，则与100G碳完全燃烧相比，损失的热量是？

Question

已知C(s)＋1/2O2(g) ═ CO(g) △H1 =－110.35 kJ�6�1mol－1

CO(g)＋1/2O2(g) ═ CO2(g) △H2 =－282.57 kJ�6�1mol－1

A．392.92 kJ B．2489.42 kJ

C．784.92 kJ D．3274.30kJ

写出具体做法，谢谢！

Answer 1

你知道盖斯定律吗，你可以求出碳的燃烧热，不了解就算了，最好去弄懂，根据C元素守恒做，在CO和CO2中，都只含一个C根据体积比和C的质量你可以求出CO，CO的物质量，再用CO的物质量(25/9)乘以282.57最后是选C

Answer 2

设余下CO和CO2的物质的量分别为x,2x.则反应的C为3x，将两个式子相加，可以得到C燃烧的的方程式，表示出其放出的热量，然后与100克炭完全燃烧时放出的热量作比较。此时要讨论x的值，选出

Answer 3

生成的CO和CO2的体积比就是它们的物质的量之比用n1表示CO的物质的量则n1=100*(1/3)/12=25/9molQ=-n1*△H2 =-25/9*(-282.57)=784.92kJ