化学中，常见的氧化性和还原性微粒有哪些

Question

如题所述

Answer 1

高中阶段掌握的强氧化性离子：MnO4-、Cr2O72-、NO3-（H+)、Fe3+等
强还原性离子：I-、Br-、S2-、Fe2+、Cu+等等
氧化性与还原性强弱的判断之一

在反应中，物质具有得电子的性质叫做氧化性，该物质为氧化剂；物质具有失电子的性质叫做还原性，该物质为还原剂。物质氧化性或还原性的强弱由得失电子难易决定，与得失电子多少无关。比较不同物质氧化性或还原性的强弱，主要有以下方法：①比较不同的氧化剂（或还原剂）跟同一还原剂（或氧化剂）反应时，所需条件及反应的剧烈程度。例如，钠与水常温下剧烈反应生成氢气，镁与冷水不易反应，加热时也能生成氢气，但较缓慢，说明钠比镁的还原性强。②“强强制弱弱”原理，即较强的氧化剂和还原剂反应，生成较弱的氧化剂和还原剂。例如，Fe3+可与I-反应：

2Fe3+ ＋ 2I- = 2Fe2＋ ＋ I2

氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物

说明Fe3+比I2的氧化性强，I-比Fe2+的还原性强。③比较不同的氧化剂（或还原剂）将同一还原剂（或氧化剂）氧化（或还原）的程度。例如，Cl2可把Fe氧化为+3价，S只能把Fe氧化成+2价，说明Cl2比S的氧化性强；再如，HI可把浓H2SO4还原成H2S，HBr只能将浓H2SO4还原成SO2，说明HI比HBr的还原性强。注意，氧化性或还原性的强弱不能由自身的变化决定，例如，浓HNO3做氧化剂时，氮一般由+5变为+4价，稀HNO3做氧化剂时，氮一般由+5变为+2价，不能说稀HNO3比浓HNO3氧化性强。此外，物质的氧化性或还原性还与外界条件、浓度等因素有关，一般情况温度升高或浓度加大，物质的氧化性或还原性增强。

氧化性与还原性强弱的判断之二

（1）以原子结构为依据

如：比较Na+、Mg2+、Al3+氧化性强弱，Na+、Mg2+、Al3+三种微粒结构相同，但随核电荷数递增，半径递减，故氧化性Na+＜Mg2+＜Al3+

（2）依据金属活动性顺序判断

（3）根据非金属活动性顺序判断

非金属性越强，单质氧化性越强，而相应简单阴离子的还原性越弱。

如：

氧化性：F2＞Cl2＞O2＞Br2＞I2＞S

还原性：F-＜Cl-＜O2-＜Br-＜I-＜S2-

（4）根据元素价态高低比较

如果是同一种元素，一般来说，化合价越高，其氧化性越强，具有最高价的元素只有氧化性；化合价越低，还原性越强，具有最低价的元素只有还原性；中间价态元素则既有氧化性又有还原性，即遇到还原剂表现氧化性，遇到氧化剂表现还原性，或既作氧化剂又作还原剂（歧化

当然有时也有特殊情况，在浓度相同时，具有可变价的同一元素在组成不同的含氧酸时，该元素价态越低者，氧化性越强。如：氧化性HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4。

（5）根据氧化还原程度的大小判断

①不同氧化剂与同一还原剂反应，看还原剂被氧化的程度。使其呈高价态者氧化性强。如对比2Fe＋3Cl2 2FeCl3

Fe+S FeS

氧化性：Cl2＞S

②不同还原剂与同一氧化剂反应，看氧化剂被还原的程度。使其呈低价态者还原性强。如：

8KI＋H2SO4(浓)=H2S＋4I2＋4H2O

2HBr＋H2SO4(浓)=SO2+Br2＋2H2O

还原性：HI＞HBr

（6）以反应物、产物之间的关系为依据对氧化还原反应一般有如下对应关系：

氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物

则氧化性：氧化剂＞氧化产物

还原性：还原剂＞还原产物

如：根据K2Cr2O7＋14HCl(浓)=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O可判断，在酸性条件下，氧化性：K2Cr2O7＞Cl2，还原性：HCl＞CrCl3

（7）氧化性、还原性强弱与外界条件有关。

①浓度：一般而言，同种氧化剂比较，浓度较大者氧化性强。如：氧化性浓HNO3＞稀HNO3

②温度：升温，氧化剂氧化性增强，还原剂还原性也增强。反过来，可根据不同氧化剂与同一还原剂反应，看温度这个反应条件。

例如：2KMnO4+16HCl浓 5Cl2↑+2KCl+2MnCl2＋8H2O

MnO2＋4HCl浓 Cl2↑＋MnCl2＋2H2O

所以氧化性：KMnO4＞MnO2＞O2

※（8）以元素在周期表中的位置为依据。

元素在周期表中越是位于左下方，其单质还原性越强，其阳离子氧化性越弱。元素在周期表中越是位于右上方，其单质氧化性越强，其阴离子还原性越弱

Answer 2

氧化剂--高锰酸钾、过硫酸铵、
还原剂--亚硫酸钠、金属钠、镁、铝、氢化锂铝

Answer 3

氧化性；Fe3+、Cl2、O2、O3、HNO3、浓H2SO4

还原性：I-、金属单质（Na、Mg、Al、Fe等等）、S2-等等很多

Answer 4

常见的氧化剂
1.活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2、I2、O3
2.高价金属阳离子：Fe3+、Cu2+、Ag+、Sn4+
3.高价或较高价含氧化合物：MnO2、KMnO4、K2CrO7、HNO3、浓H2SO4、KClO3、HClO、Ca(ClO)2
4.过氧化物：Na2O2、H2O2、KO2、BaO2
常见的还原剂
1.活泼或较活泼金属：Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe
2.某些非金属单质：C、H2
3.低价金属阳离子：Cu+、Fe2+、Sn2+
4.非金属阴离子：S2-、I-、Br-、Cl-5.较低价化合物、：CO、SO2、H2S、NH3、H2C2O4、NO、N2H4本回答被提问者和网友采纳

Answer 5

C H O N P K