向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述中不正确的是

Question

需要详细解释一下。谢谢。

Answer 1

① NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，生成白色沉淀：
Ag+ + Cl- = AgCl↓（白）
再加入氨水，AgCl 与氨作用生成配合物而溶解：
AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+ + Cl-
据以上分析，可以判断选项A、C正确。
② 向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生白色沉淀：
Ag+ + NH3 + H2O = AgOH↓（白）+ NH4+
AgOH 与氨作用，生成配合物而溶解：
AgOH + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+ + OH-
据此分析，可以判断选项D正确。
③ 如①分析，AgCl 溶于氨水是因为生成可溶性配合物，而非AgCl的电离所致。所以B选项错误。追问

D选项。那一楼说的生成的褐色沉淀现象会出现吗？

追答

这个要看情况。
向AgNO3溶液中直接滴加氨水，首先产生白色沉淀：
Ag+ + NH3 + H2O = AgOH↓（白）+ NH4+
AgOH 不稳定，会分解生成棕褐色的Ag2O：
2AgOH = Ag2O + H2O
但是，如果氨水浓度较大、加氨水的速度较快，则AgOH还没来得急分解，就与氨水配位了：
AgOH + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+ + OH-
这样便观察不到棕褐色的Ag2O。

Answer 2

选B、D
A正确 NaCl+AgNO3=AgCl(沉淀)+NaNO3；AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl
B错误 [Ag(NH3)2]Cl会电离出氯离子，但不会电离成Ag+
C正确
D错误硝酸银与氨水反应生成的褐色的氧化银沉淀，然后氧化银溶于氨水。
2AgNO3+2NH3+H2O=2NH4NO3+Ag2O(褐色沉淀)
Ag2O+4NH3+H2O=2[Ag(NH3)2]OH追问

D中难道不生成AgOH吗？AgOH可是白色的

Answer 3

选B；AgCl +2NH3.H2O=Ag(NH3)2Cl +2H2O
络合物
没有Ag+和Cl-离子！