工业上煅烧硫铁矿制取硫酸,若要生产1.6t百分之98的浓硫酸，需要标准状况下的空气（设空气中氧气占1/5）

Question

多少立方米？
答案是3360，怎么算的？

Answer 1

硫铁矿 分子式 FeS2 主要作用是制硫酸 其化学方程式是
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
2SO2+O2=2SO3
SO3+H2O=H2SO4生产1.6t百分之98的浓硫酸:1600*0.98=1568三式相加：4FeS2+15O2+8H2O=2Fe2O3+8H2SO4。15O2(15*32=480)----------------X8H2O(8*18=144)---------------Y8H2SO4(8*98=784)------------1568成比例运算：X=960，Y=288空气：（960-288）*5=3360

Answer 2

4FeS2+11O2==高温==2Fe2O3+8SO2
2SO2+O2<--高温高压催化剂-->2SO3（注意可逆号）
SO3+H2O==H2SO4
则需要三氧化硫1.6×98%/98×1000=16mol;
需要氧气=（8+22）=30mol;
需要空气=30×5×22.4=3360L；
自己算算，思路就是这样。
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