高二化学有一个概念“焓变”是什么意思？它的单位是“kj/mol” 表示的却不是1mol的吸放热，不矛盾吗？

Question

如题所述

Answer 1

第一种好理解，焓变在高中阶段认为就是能量的变化，凡是状态函数（至于现在的具体情况有关，与如何变化过来的过程无关的量，最好理解的就是海拔，你用它类比焓变就简单了)的变量都是末态量碱初态量，焓变也是，末态（生成物）能量减初态（反应物）能量

第二个表示方式其实是盖斯定律，盖斯说了，总变化的焓变等于各个变化焓变的和，而键能是形成键或拆开键能量变化的绝对值，一个反应就是要拆散旧键，再形成新键两步，拆开旧键，拆键是吸收能量，焓增大，所以带正的，形成新键，放出能量焓减小，所以带负的

Answer 2

焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。

　　ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。

　　ΔH=ΔU+Δ（pV）

　　在恒压条件下，ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变

　　焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一，另一个是熵变。

　　熵增焓减，反应自发；

　　熵减焓增，反应逆向自发；

　　熵增焓增，高温反应自发；

　　熵减焓减，低温反应自发。

有些东西我们是从现实中找不到很好的类比对象的，很抽象的，需要理解，不要太较真儿呵呵本回答被网友采纳

Answer 3

焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。 ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。 ΔH=ΔU+Δ（pV） 在恒压条件下，ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变

焓变是与化学反应的起始状态、终止状态有关，与物质所处环境的压强、温度等因素有关，与化学反应的过程无关。焓（H）及焓变（△H）与等压热效应（qp）的关系如下： 在等压，只做体积功条件下： Δu = qp + w = qp – p(v2– v1) Δu = qp + pv1– pv2 qp = (u2+ pv2 – (u1+ pv1) 含 H = u + pv (H 定义为焓，是状态函数) 则 qp = H2 – H1 = ΔH 结论：等压，只做体积功条件下（化学反应通常属此种情况），体系焓变（ΔH）在数值上等于等压热效应（Qp）。

可以说是矛盾的，可是高中化学老师说过这是规定。只是方程式的写法变了，你把方程式的系数改成1mol不就好啦~~

Answer 4

记得原来我也很纠结，后来在一本参考书还是教材注释上看到解释。举个例子：
比如2H2+O2==2H2O △=-1000KJ/mol(准确数值记不得，将就下啦)
那么H2+1/2O2==H2O △=-500KJ/mol，这时可看出两个都没错，但是单位都是kj/mol，但一个是1molH2，一个是2molH2。好像有矛盾。实际那个单位kj/mol表示的是这个方程式的焓变量，与它反应物的摩尔量是无关的。就是1mol该方程焓变是-1000kj/mol，而不是1mol反应物燃烧放热1000kj，这样讲能懂吗？追问

感谢你的解释，我能理解为此处的1mol不是1mol的意思，是别的含义不过恰好与mol重名了，对吗？你好！再加上几句：我只是不懂为什么要加上“每摩尔”直接用“千焦”多好呀！不会是课本弄错了吧？它的意义是什么。

Answer 5

这个是每摩尔化学反应的吸放热。如2H2+O2=2H2O，kj/mol，即按化学方程式中的量（H2两摩尔O2一摩尔）进行反映放出的或吸收的热。这个摩仅仅不指每摩尔具体物质罢了。