先纠正一个错误,得电子或电子偏向化合价降低发生还原反应,失电子或电子偏离化合价升高发生氧化反应。你只要记住一半就好,另一半是反的,氧化剂得电子化合价降低发生还原反应==杨(氧化剂)家(得电子)将(化合价降低)还(还原反应)
在有机物中没有电子得失只有电子偏向。我们在高一学的氧化还原反应的本质是电子的转移,转移就包过电子得失与电子偏向两个方面,氧化还原反应生成的盐(氯化铝除外),金属氧化物、强碱是电子的得失,其他就是电子的偏向,这也和选修中的晶体类型相联系。
有机物都是共价化合物所以是电子的偏向。
在初中我们知道氧的化合价一般是-2,氢是+1,在有机物中同样适用,氧除了过氧化合物中氧为——1价(不过高中不接触)其他都是-2,氢是+1,碳的化合价不定。
加氧,不就是碳与-2氧相连,要保证整个化合物的化合价代数和为零的话,那碳的化合价不就升高了吗,发生的就是氧化反应,同理加氢了,碳的化合价降低不就发生还原反应啦。
化学反应不就是旧键的断裂新键的形成吗,且化合物或单质的化合价都是零啊,所以并不像你那样说的。
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