为什么液体在正常沸点气化,吉普斯自由能为零?

Question

如题所述

Answer 1

你的问题是错误的。应该说等温、等压下液体可逆地气化 (或沸腾）该过程吉布斯自由能变是零。这里是用到了吉布斯自由能判据：

封闭系统若发生等温等压不做非体积功的可逆过程则该过程的吉布斯自由能变为零。也就是说可逆沸腾这是一个等温的可逆过程，我们都知道可逆过程的每一个状态都无限接近平衡态，所以这个等温过程的温度当然是气液平衡温度也就是沸点了。

根据判据，如果液体不可逆沸腾比如过热水的爆沸那么该过程吉布斯自由能变就小于0。

等温公式

吉布斯自由能随温度和压强变化很大。为了求出非标准状况下的吉布斯自由能，可以使用范特霍夫等温公式：

ΔG = ΔG0 + RT·ln Q

其中，ΔG0是同一温度、标准压强下的吉布斯自由能，R是气体常数，Q是反应熵。

温度的变化在ΔG0的使用上表现出来，不同的温度使用不同的ΔG0。非标准状况的ΔG0需要通过定义式（即吉布斯等温公式）计算。压强或浓度的变化在Q的表达上表现出来。