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高中化学 电离平衡 盐类水解 核心内容
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第1个回答 2019-06-12
①比较某些物质的导电能力大小,判断电解质、非电解质;
②外界条件对电离平衡的影响及电离平衡的移动;
③将电离平衡理论用于解释某些化学问题;
+
④同浓度(或同
pH)强、弱电解质溶液的比较,如:c(H
)大小,起始反应速率、中和酸(或
碱)的能力、稀释后
pH
的变化等等。外界条件对电离平衡的影响、强弱电解质的比较是高考
命题的热点。
盐类的水解在考查内容上有以水解实质及规律为对象的考查,但将水解与弱电解质电离、
酸碱中和反应、pH
等知识进行综合考查更为常见
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高中化学
反应原理-强弱电解质、
盐类水解
的
核心
答:
在溶液中,盐电离出来的离子和水电离出来的氢离子或者氢氧根离子结合,生成弱电解质的反应
,叫做盐类的水解. 通俗的来说,就是盐电离的离子与水的氢离子与氢氧根离子结合生成在溶液里难电解的分子或离子。(核心在于强弱电解质的熟记!)那么,我们可以停下来进一步思考,盐电离的离子要与H+与OH-生成弱电...
盐类水解
的重点
答:
2.判断酸的相对强弱:酸越弱,其强碱盐就越易水解,溶液的碱性就越强
。如等物质的量浓度的钠盐NaX、NaY、NaZ的PH依次为7、8、9,则相应的酸相对强弱为HX > HY > HZ。3.判断盐溶液中的离子种类和浓度大小: 如0.1mol/L Na2CO3溶液中有大量离子:Na+、CO32-,微量离子:OH-、HCO3-、H+...
化学盐类
的
水解
知识点
答:
3.实质:弱电解质的生成,破坏了水的电离,促进水的电离平衡发生移动的过程
。4.规律:难溶不水解,有弱才水解,无弱不水解;谁弱谁水解,越弱越水解,都弱都水解;谁强显谁性(适用于正盐),同强显中性,弱弱具体定;越弱越水解,越热越水解,越稀越水解。(即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根...
盐类
的
水解
知识点总结是什么?
答:
1、盐类水解的实质是:在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质,使水的电离平衡发生移动
。2、强酸强碱盐不发生水解,因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡,所以呈中性。3、强酸弱碱盐,我们把弱碱部分叫弱阳,弱阳离子能把持着从水中电离出来的氢氧根离子,破坏了水的电离...
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