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请用化学方程式解释硫酸型酸雨在下雨的过程中,PH不断减小的原因. RT
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第1个回答 2020-01-25
刚开始生成的是亚硫酸,后来亚硫酸氧化变成硫酸,强酸了.
2H2SO3+O2==2H2SO4
相似回答
酸雨在
放置
过程中ph不断
减少
,用化学方程式解释
其主要
原因
答:
方程式:2H2SO3+02=2H2SO4,这是一种强酸,溶液中的C(H+)增加,故PH值会下降
。此外空气污染物二氧化氮也会溶于水形成酸雨 方程式:3NO2+H2O=2HNO3+NO形成硝酸,这是种氧化性强酸,这是歧化反应。一氧化氮会和氧气反应生成二氧化氮方程式:2NO+O2=2NO2,又会溶于水形成酸雨。
...
在下雨过程中,酸雨ph
逐渐减少
的原因
,
用化学方程式
表示
答:
SO2+H2O=H2SO3(亚
硫酸,
弱酸)2H2SO3+O2=催化剂=2
H2SO4
(硫酸,强酸)
酸雨
开始
PH
值是增大还是
减小
原因
答:
酸雨开始PH在7以下,然后随着时光流逝逐渐减少,
因为有一部分H2SO3和氧气反应生成了硫酸,硫酸的酸性比亚硫酸强,所以PH减小
,防止酸雨可以减少SO2的排放,少用化石燃料
大量的( )和( )扩散到大气
中,
被雨水吸收,形成
酸雨
。
答:
大量的(二氧化硫)和(氮氧化物)扩散到大气中,被雨水吸收,形成酸雨。
形成硫酸型酸雨主要是由于空气中的(二氧化硫)含量超标
。酸雨放置时,pH发生变化的主要原因为(亚硫酸倍空气中的氧气氧化为酸性更强的硫酸),发生该变化的离子方程式为(2H2SO3+O2=4H+ +2SO42-)【H2SO3是弱电解质,不能拆开】...
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