酸雨在放置过程中ph不断减少,用化学方程式解释其主要原因

如题所述

推荐答案推荐于2017-10-10

酸雨的形成：
刚开始形成亚硫酸
方程式：SO2+H2O=H2SO3,
这是一种弱酸，放置久后被空气中的氧气氧化生成硫酸
方程式：2H2SO3+02=2H2SO4，这是一种强酸，溶液中的C(H+)增加，故PH值会下降。
此外空气污染物二氧化氮也会溶于水形成酸雨
方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO形成硝酸,这是种氧化性强酸，这是歧化反应。
一氧化氮会和氧气反应生成二氧化氮方程式：2NO+O2=2NO2，又会溶于水形成酸雨。

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其他回答

第1个回答 2015-06-21

SO2 + H2O <=>H2SO3
2H2SO3+ O2 = 2H2SO4
因为酸雨的主要成分是H2SO3, 它是弱酸，又因为H2SO3具有强还原性，它能被空气中的氧气氧化成H2SO4, 溶液中的C(H+)增大，所以酸雨在放置过程中PH不断减少.本回答被网友采纳

第2个回答 2015-06-21

酸雨的形成,刚开始形成亚硫酸SO2+H2O==H2SO3,这是一种弱酸，放置久后被空气中的氧气氧化生成硫酸2H2SO3+02==2H2SO4，这是一种强酸，故PH值会下降

此外空气污染物二氧化氮也会溶于水形成酸雨3NO2+H2O==2HNO3+NO形成硝酸,这是种氧化性强酸，这是歧化反应。一氧化氮会和氧气反应生成二氧化氮，2NO+O2==2NO2，又会溶于水形成酸雨

第3个回答 2015-06-21

2SO2+2H2O+O2=2H2SO4

相似回答

...得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论.其原因是__答：亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸，等物质的量浓度的亚硫酸和硫酸，硫酸的酸性大于亚硫酸，所以酸雨pH随时间的增加而减小；故答案为：H2SO3+O2=H2SO4；①亚硫酸和氢氧化钡溶液反应生成亚硫酸钡沉淀，硫酸和氢氧化钡溶液生成硫酸钡沉淀，

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