1、是否能电离（本质区别）：电解质是在一定条件下可以电离的化合物，而非电解质不能电离。
2、常见物质类别：电解质一般为酸、碱、盐、典型的金属氧化物和某些非金属氢化物。非电解质通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物和绝大多数有机物。
3、化合物类别：电解质为离子化合物和部分共价化合物，非电解质全部为共价化合物。
扩展资料
电解质包括离子型或强极性共价型化合物；非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物。电解质水溶液能够导电，是因电解质可以离解成离子。至于物质在水中能否电离，是由其结构决定的。因此，由物质结构识别电解质与非电解质是问题的本质。
电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。
非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。
从概念可以看出，电解质和非电解质的区别在于“或”与“和”，前者则表示，只需满足其中一个条件即可成立，即在水溶液中能导电的化合物可以叫做电解质，在熔融状态下能导电的化合物也可以叫做电解质；而后者，则需两个条件同时满足，即在水溶液里和熔融状态下同时都不能导电的化合物才能叫做非电解质。
参考资料来源：百度百科-电解质
参考资料来源：百度百科-非电解质
温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
第1个回答 推荐于2017-11-24
怎样区分电解质，非电解质，和既不是电解质和非电解？物质有分混合物，纯净物和单质，盐，酸，碱，有机物，无机物
首先电解质与非电解质的概念是建立在化合物上的 所以混合物单质是不参与讨论的
化合物又分共价化合物和离子化合物 离子化合物在水溶液和熔融状态都能电离 共价化合物只能在水溶液中电离，在熔融状态下不电离
酸碱和绝大部分的盐都是电解质（盐中只有醋酸铅不是强电解质）
而酸碱中分强酸强碱，他们是强电解质。弱酸弱碱是弱电解质
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首先电解质与非电解质的概念是建立在化合物上的 所以混合物单质是不参与讨论的
化合物又分共价化合物和离子化合物 离子化合物在水溶液和熔融状态都能电离 共价化合物只能在水溶液中电离，在熔融状态下不电离
酸碱和绝大部分的盐都是电解质（盐中只有醋酸铅不是强电解质）
而酸碱中分强酸强碱，他们是强电解质。弱酸弱碱是弱电解质
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第2个回答 2012-08-05
电解质 非电解质
相同点 均为化合物
不同点 水溶液或熔融状态能导电 水溶液和熔融状态都不能导电
本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液里或熔融状态下自身不能发生电离
所含物质类型 酸：H2SO4、H2CO3碱：NaOH、NH3·H2O盐：NaCl、CaCO3活泼金属氧化物：Na2O非金属氧化物：水
非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5非酸性气态化合物：NH3部分有机物：蔗糖、酒精、CH4
相同点 均为化合物
不同点 水溶液或熔融状态能导电 水溶液和熔融状态都不能导电
本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液里或熔融状态下自身不能发生电离
所含物质类型 酸：H2SO4、H2CO3碱：NaOH、NH3·H2O盐：NaCl、CaCO3活泼金属氧化物：Na2O非金属氧化物：水
非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5非酸性气态化合物：NH3部分有机物：蔗糖、酒精、CH4
第3个回答 2012-01-31
只要电解质溶于水或四氯化碳等有机溶剂中的部分能够完全溶解的就是强电解质，若不完全溶解就是弱电解质，非电解质在水或四氯化碳等有机溶剂中完全不电离！
第4个回答 2012-01-20
看熔融状态或水溶状态是否导电，导电的是电解质
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