(1)与Cl相邻元素有F和S,F和Cl在同一主族,非金属性:F>Cl,Cl和S在同一周期,非金属性:Cl>S,则非金属性:F>Cl>S,故答案为:F>Cl>S;
(2)①1~36号元素中未成对电子数最多的原子为Cr,核外电子排布为[Ar]3d
54s
1,原子的价电子排布式为3d
54s
1,故答案为:3d
54s
1;
②Cr为金属晶体,组成微粒为金属阳离子和自由电子,故答案为:金属阳离子和自由电子;
(3)由电离能数据可知,R易失去3个电子,则原子最外层电子数为3,最高化合价为+3价,
A、B、R为同一短周期金属元素,由电离能数据可知,A为Na元素,B为Mg元素,R为Al元素,
Na
+外层电子排布为2s
22p
6稳定结构,难再失去一个电子,Mg
+外层电子排布为3s
1,易失去一个电子,所以第二电离能(I
2)Mg小于Na,
故答案为:+3;A
+外层电子排布为2s
22p
6稳定结构,难再失去一个电子,B
+外层电子排布为3s
1,易失去一个电子;
(4)已知:①Al(s)+
O
2(g)=
Al
2O
3(s)△H=-834.8kJ?mol
-1,
②Mn(s)+O
2(g)=MnO
2(s)△H=-520.9kJ?mol
-1,
利用盖斯定律将①-
×②可得:Al(s)+
MnO
2(s)=
Al
2O
3(s)+
Mn(s),
△H=(-834.8kJ?mol
-1)-
×(=-520.9kJ?mol
-1)=-444.1 kJ?mol
-1,
所以热化学方程式为Al(s)+
MnO
2(s)=
Al
2O
3(s)+
Mn(s)△H=-444.1 kJ?mol
-1,
故答案为:Al(s)+
MnO
2(s)=
Al
2O
3(s)+
Mn(s)△H=-444.1 kJ?mol
-1.