钠在常温下和氧气反应生成氧化钠；在加热时生成过氧化钠。
4Na + O2 == 2Na2O
2Na + O2 =△= Na2O2
这是因为，加热使反应物活性增大，加大了氧气的氧化性，使氧气被还原时，降价成稍高的价态-1价，而不是最低价-2价。
可以类比浓硝酸的还原产物是NO2，而稀硝酸的还原产物是NO ，因为氧化性：浓硝酸＞稀硝酸
所以加热和常温得到的生成物不同。
【Na2O的形成】：O2分子断开双键，变成2个O原子-O-，然后1个-O-分别和2个Na原子以离子键连接形成Na2O 。1分子O2要结合4个Na原子形成2个Na2O
【Na2O2的形成】：O2分子断开一根键，变成过氧根-O--O- ，然后1个-O--O-分别于2个Na原子以离子键连接形成Na2O2 。 一分子O2要结合2个Na原子形成1个Na2O2
为什么生成Na2O2的反应需要加热呢？
因为虽然生成Na2O断开O=O双键需要的能量要比断开O=O单键的能量高，但是2个O原子和4Na原子键合时，放出的能量要比1个-O--O-与2Na原子键合时放出的能量多，生成的Na2O比Na2O2更稳定。
所以，Na和O2生成Na2O放出的能量比生成Na2O2放出的能量高，不需要额外的能量就可以自发的进行。
但是Na2O2键合得到的能量不足以断开O=O单键，所以，需要外界提供能量才能生成Na2O2
总的来说，Na2O在常温下可以自发的生成，Na2O2在常温下不能自发生成，需要外界提供能量。
或者用另一种方法考虑。
把2Na + O2 =△= Na2O2
看作两个过程：
① 4Na + O2 == 2Na2O
②2Na2O + O2 =△= Na2O2
相当于Na先自发与O2反应生成Na2O
然后在加热的条件下，O2继续氧化Na2O中的O2- ，得到O2^2- ，发生归中反应。
在第一步形成的Na2O较稳定，没有足够的能量使O=O中的键断裂，到不到继续氧化的作用。
如果外界提供能量使O=O中一根键断裂，形成-O--O-，Na2O断裂成Na原子，
最后键合成Na-O-O-Na ，即Na2O2
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