第1个回答 2011-10-03
无色，气态也是氮气的物理性质。到一氧化氮和氮气仅仅是有些物理性质一样，化学性质是不一样的。
第2个回答 2011-10-04
N2
物性：无色无味气体，难溶于水，密度比水稍小。
化性：常温常压下稳定，N2分子是已知的双原子分子中最稳定的。
3Mg + N2 =点燃= Mg3N2 N2 + O2 ↔放电↔ 2NO（闪电时发生该反应）
N2 + 3H2 ↔催化剂、高温高压↔ 2NH3
NO
物性：无色，气，有毒，不溶于水。
化性：2NO + O2 = 2 NO2
有毒，能与血红蛋白结合，使后者不能携带氧气。
NO2
物性：红棕色，气，刺激性气味。易溶于水（发生化学变化）。
化性：2 NO2 + H2O = 2 HNO3 + NO ，歧化反应（注：NO2不是酸酐）
2 NO2 ↔ N2O4（无色）
NH3
物性：无色，刺激性气味气体，极易溶于水（常温常压下1体积水约能溶700体积氨气），易液化，密度比空气小。
化性：NH3 + H2O ↔ NH3•H2O ↔ (NH4)+(铵根离子) + OH-
（NH3是中学阶段学习的唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常据此检验NH3）
弱碱性（是酸碱指示剂变色，与酸反应生成铵盐）。
还原性：NH3 + 5 O2 =催化剂、高温= 4NO + 6 H2O（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）
铵盐
物性：白色晶体，易溶于水，溶水时吸热（∵水解）。
化性：H2O + (NH4)+ ↔ NH3•H2O + H+ ，水解反应（水溶液一般显酸性）
OH- + (NH4)+ =△= NH3↑+ H2O
加热易分解（前提：酸根对应的酸易挥发），如NH4Cl =△= NH3↑+ HCl↑
NH4HCO3 =△= NH3↑+ CO2↑+H2O
HNO3
物性：纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体，低沸点（83℃），易挥发，在空气中呈白雾状。
98％以上的HNO3称为“发烟硝酸”，69％以上的称为浓硝酸。浓硝酸一般呈黄色（∵HNO3分解产生的NO2溶于硝酸）
化性：强酸性。
不稳定性：4 HNO3 =光或热= 4 NO2↑+ O2↑+ 2 H2O（∴浓硝酸须存放于棕色试剂瓶内）
强氧化性：HNO3（浓）→得电子→ NO2 HNO3（稀）→得电子→ NO
可氧化Cu、Ag生成硝酸盐；常温下，冷的浓硝酸能使铁、铝钝化。
第3个回答 2011-10-04
不算，都已经是两种物质了，怎么能算是氮气的性质呢？一氧化氮是无色气体只能算一氧化氮的物理性质
第4个回答 2011-10-04
无色气体是一氧化氮的物理性质
物理性质包括：颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等多个方面，只要描述的是上述内容，就是物质性质
无色气体描述的是一氧化氮的颜色和状态。 但与氮气无关
第5个回答 2011-10-04
不算，一氧化氮的色、态、味、溶解度等，均为一氧化氮的自身性质，与氮气无关