NH3是工业生产中的重要化工原料，也是高中化学非常重要的化合物，高考的热点内容．（1）请写出实验室制取

Question

NH3是工业生产中的重要化工原料，也是高中化学非常重要的化合物，高考的热点内容．（1）请写出实验室制取NH3的化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl △ . CaCl2+2NH3↑+2H2OCa（OH）2+2NH4Cl △ . CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）为了快速得到大量的NH3，可通过浓氨水和固体氧化钙作用获得，分析其中的原因____________（用离子方程式和简要的文字说明）（3）用排空气法收集到的氨气是相同条件下氢气密度的10.5倍，用此氨气做喷泉实验，液体上升到容器容积的2323，若外界条件为标准状况，所得氨水的物质的量浓度为______．（4）科学家利用氨气在纯氧中燃烧，可生成N2和水的原理．设计成NH3-O2燃料电池，碱性条件下该电池负极电极反应为：______．

Answer 1

（1）氨盐和碱反应生成氨气和水，实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下反应制备氨气，反应的化学方程式为Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案为：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）因为氨水中存在NH₃+H₂O?NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^- 氧化钙溶水产生大量OH-，使平衡逆向进行有利于NH₃放出，同时氧化钙溶水放出大量热，使气体溶解度下降，有利于NH₃放出，所以可通过浓氨水和固体氧化钙作用获得氨气；
故答案为：氨水中存在NH₃+H₂O?NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^- 氧化钙溶水产生大量OH-，使平衡逆向进行有利于NH₃放出，同时氧化钙溶水放出大量热，使气体溶解度下降，有利于NH₃放出；
（3）集气瓶内气体的平均相对分子质量=10.5×2=21，令氨气的体积分数为x，则空气的体积分数为（1-x），故17x+29（1-x）=21，解得x=

2

3

，溶液上升体积等于氨气的体积，故烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的=

2

3

，
令氨气为1mol，则氨气的体积=1mol×22.4L/mol=22.4L，
氨气完全溶于水，溶液的体积等于氨气的体积，即溶液体积为22.4L，所以溶液浓度为

1mol

22.4L

=0.045mol/L，
故答案为：

2

3

；0.045mol/L；
（4）电池反应为：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O．该电池负极是氨气失电子生成氮气，反应的电极反应式为2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O，故答案为：2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O；