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一个高二化学问题
如图第二小题和第三小题是怎么算出来的
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推荐答案 2011-10-12
金刚石中碳原子是正四面体网状结构排列,放在正四面体中想就好了:键角相当于正四面体中两顶点和四面体中心连线的夹角,值是109度28分.(立体几何好的话也可以算出来)一个中心对应四个定点所以每个碳原子周围有4个相邻的碳.金刚石中最小的环是6个碳,SiC和金刚石结构相似,就是把一半儿的碳原子换成硅,所以是三个. 想不出来图的话可以看一下化学选修3: 物质结构与性质.
参考资料:
鲁科版化学选修3: 物质结构与性质.
温馨提示:答案为网友推荐,仅供参考
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其他回答
第1个回答 2011-10-12
碳硅以单键相结合,一个碳要与四个硅结合才能达到稳定。
碳硅以单键形式结合,其键角与甲烷相同,均为一百零九度二十八分。
碳化硅结构中,最小的原子环为六环,碳硅相间,碳硅数目均为3本回答被提问者采纳
第2个回答 2011-10-12
这个东西书上都有的,在晶体那一章节的吧,如果书上没有的话,那就是你老师上课时讲的东西
这个题目你主要是要知道金刚石的晶体结构是怎么画的,然后再将金刚砂的画出来,至于说键角的大小,这个时间太长了,我还真不知道怎么算的了,你可以试试在书本上找找的
要是你将晶体结构画出来的话,第三小问也不是问题了
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