高中化学：简单的计算题。

Question

“某潜水艇上有50人，如果每人每分钟消耗的O2在标准状况下体积为0.80L（标准状况下O2的密度为1.429g/L），则一天需【 】kgNa2O2。”

请帮我找找答案。
谢谢！

Answer 1

“某潜水艇上有50人，如果每人每分钟消耗的O2在标准状况下体积为0.80L（标准状况下O2的密度为1.429g/L），则一天需【401.3】kgNa2O2。”

1人1天需要氧气的体积是0.8*60*24=1152L
50人需要氧气的体积1152*50=57600L
需要氧气的质量m=ρV=1.429*57600=82310.4g=82.3104kg

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
156 32
x 82.3104kg

156/x=32/82.3104
x=401.3kg

Answer 2

这个题，先算出一天之中所需要的总的氧量
0.8*50*60*24=57600L
既需要氧气的质量
57600*1.429=82310g
所需氧气的物质的量为2572.2mol
已知反应
2Na2O2+2CO2=O2+2Na2CO3
所以，所需过氧化钠的物质的量为
5144.4mol
而过氧化钠的摩尔质量为78g/mol
所以，需要过氧化钠的质量为
5144.4*78/1000=401.26kg