一道基础高一的化学计算题，但我老是琢磨不透计算的技巧，请各位亲指教指教。求步骤，求思维技巧！谢谢。

Question

现有12.4g金属钠与过氧化钠的固体混合物，把该混合物分多次投入水中，充分反应后产生的两种气体可恰好完全反应。求（1）两种气体的质量比；（2）原固体混合物中过氧化钠的质量。（结果保留两位小数）

步骤尽量详细，还拜托各位亲请将要点告诉小生。
感激不尽~O(∩_∩)O~

Answer 1

注意熟悉基本的方程式
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
即，2Na------H2
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
即，2Na2O2-----O2
两种气体恰好反应，
即，2H2-----O2，即质量比4：32=1：8
所以，物质的量之比，Na:Na2O2 = 2:1追问

亲，还有一问呢~O(∩_∩)O~啊~还是喜欢亲的答案呢。

Answer 2

（1）产生的气体为氢气和氧气 恰好完全反映物质的量之比为2:1 质量比即为2:16=1:8
（2）Na2O2~0.5O2 Na~0.5H2
可设Na2O2、Na物质的量分别为xy 可得其质量和为12.4的方程及对应O2和H2物质的量比为2:1的方程 连理可解

要点的话应该是找到反应物与产物之间的物质的量关系 先列出方程式比较好 接着就是数学运算啦~

Answer 3

2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2↑
4x 2x
2 Na2O2 + 2 H2O→ 4 NaOH + O2↑
2y y
2 H2 + O2 → 2 H2O
2x y
氢气和氧气反映要充分说明H2:O2=2:1也就是x=y
则4x*23+2x*78=12.4
x=0.05=y
m氢气:m氧气=0.1*2:0.05*32=1:8
m(Na2O2)=0.1*78=7.8g

好久没做化学计算题了