用高锰酸钾法测定。
实验原理过氧化氢(HO)在工业、生物、医药等方面应用很广泛。利用HO的氧化性漂白毛、丝织物;医药上常用于消毒和杀菌剂;纯HO可作为火箭燃料的22氧化剂:工业上利用HO的还原性除去氯气;植物体内的过氧化氢酶也能催化HO的分解反映,股在生物上利用HO分解所放出的氧气来测量过氧化氢酶的活性。
由于HO有着广泛的应用,常需要测定它的含量。由于在酸性溶液中,KMnO的氧化性比H0的氧化性强,所以,测定其含量时,常采用在稀硫酸溶液中,室温条件下用高锰酸钾法测定。
开始反应缓慢,第1滴溶液滴入后不易褪色,待产生Mn后,由于Mn的催化作用,加快了反应速率,故滴定速度也应加快,直至溶液呈微红色且半分钟内不退色,即为终点。根据高锰酸钾浓度和滴定中消耗KMnO的体积计算。
实验步骤:用吸量管吸取10mlH0样品(约为3%),置于250ml容量瓶中,加水稀释至22标线,混合物均匀。用移液管准确移取25.00ml过氧化氢稀释液三份,分别置于三个250ml锥形瓶中,各加5mlHSO(3mol/L),用高锰酸钾标准溶液滴定。开始24反应缓慢,待第一滴高锰酸钾溶液完全褪色后,再加入第二滴,随着反应速度的加快,可逐渐增加滴定速度,直到溶液呈为微红色且半分钟内不退色,即为终点。计算未经稀释样品中的含量。
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