过氧化氢含量的测定实验

Question

22

Answer 1

用高锰酸钾法测定。
实验原理过氧化氢(HO)在工业、生物、医药等方面应用很广泛。利用HO的氧化性漂白毛、丝织物；医药上常用于消毒和杀菌剂；纯HO可作为火箭燃料的22氧化剂：工业上利用HO的还原性除去氯气；植物体内的过氧化氢酶也能催化HO的分解反映，股在生物上利用HO分解所放出的氧气来测量过氧化氢酶的活性。
由于HO有着广泛的应用，常需要测定它的含量。由于在酸性溶液中，KMnO的氧化性比H0的氧化性强，所以，测定其含量时，常采用在稀硫酸溶液中，室温条件下用高锰酸钾法测定。
开始反应缓慢，第1滴溶液滴入后不易褪色，待产生Mn后，由于Mn的催化作用，加快了反应速率，故滴定速度也应加快，直至溶液呈微红色且半分钟内不退色，即为终点。根据高锰酸钾浓度和滴定中消耗KMnO的体积计算。
实验步骤：用吸量管吸取10mlH0样品(约为3%)，置于250ml容量瓶中，加水稀释至22标线，混合物均匀。用移液管准确移取25.00ml过氧化氢稀释液三份，分别置于三个250ml锥形瓶中，各加5mlHSO(3mol/L)，用高锰酸钾标准溶液滴定。开始24反应缓慢，待第一滴高锰酸钾溶液完全褪色后，再加入第二滴，随着反应速度的加快，可逐渐增加滴定速度，直到溶液呈为微红色且半分钟内不退色，即为终点。计算未经稀释样品中的含量。