高一化学难题....要过程

Question

某溶液含有SO4,CO3,CL 三种阴离子,如果只取一次溶液,将三种离子分别检验出来,那么应:
(1)先检验____,加入______试剂
(2)然后检验____,加入_____
(3)最后检验____,加入_____

我不止要答案,我要分析过程...
拜托,我要完全弄明白...
为什么要这样填 ,说得详细点...讲得好的,追加适当分数..
最好留下QQ...
AgCl和BaSO4是什么颜色的?
能不能分辨出来...

第三步前,要不要先过滤?

Answer 1

1.先检验CO3离子，加硝酸，有气泡出现。
因为要检验硫酸根离子和氯离子，所以，不能加硫酸或是盐酸，那么别的酸一般都可以，硝酸在中学化学较为常见一点。
我们知道，如果要检验硫酸根离子，就应该加入Ba离子，但是，Ba离子同样会使CO3离子沉淀出来显白色，那么，如果先检验SO4离子不能分别检验出来，所以，不能先检验SO4离子。
先检验CL离子是一样的，要检验它必须加Ag离子，而Ag会使SO4离子和CO3离子同时沉淀出来，也不能一一检验，所以，也不能先检验CL离子。
2.然后再检验SO4离子，加BaNO3，出现白色沉淀。不能加BaCl，因为那样便加入了氯离子，而影响实验。而且，因为白色沉淀是在原本溶液中已经加入了硝酸的基础上产生的，那么，说明这是白色难溶于酸的沉淀。
3.最后检验Cl离子，加AgNO3，产生白色沉淀，而且也是不溶于酸的。

Answer 2

CO3 HNO3
SO4 Ba(OH)2
Cl AgNO3

难题？
二楼的上没上过初中？

Answer 3

判断阴离子 当然用阳离子

ba 和 kg

Answer 4

我很同意波特唯伊的观点，他（她）讲的很详细，再补充几点：
AgCl和BaSO4都是白色沉淀，在你高一的学习中不需要把这两种沉淀分辨出来，高中知识不要求，而且也没有必要分辨出这两种沉淀。
第三步前是不需要过滤的，因为前几步加硝酸和硝酸钡的时候并没有引进氯离子，最后一步加硝酸银如果有沉淀一定是原溶液中有氯离子，不会有干扰了。不必担心硝酸银会和沉淀中的硫酸根离子和碳酸根离子反应，因为硝酸银不会溶解沉淀，即不和他们发生反应。
Trust me！

Answer 5

但是有一个漏洞````如果溶液里面含有SO3离子的话，加入HNO3,会使SO3李子被氧化成SO4，无法证明该离子是什么

Answer 6

加入硝酸 检验CO3 在加入硝酸银 检验率离子 最后率化钡 检验硫酸根