举例说明四种基本反应类型与氧化还原反应类型之间的关系

Question

如题所述

Answer 1

关系我告诉你，例子你自己写吧
有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，化合物之间发生的化合反应一般不是氧化还原反应
例CaO+H2O
有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，没有单质生成的分解反应一般不是
置换反应一定是氧化还原反应
复分解反应一定不是氧化还原反应追问

关系我知道的，就是死活找不出例子，好心人帮帮忙

追答

有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，2Mg+O2 =2MgO
化合物之间发生的化合反应一般不是氧化还原反应
例CaO+H2O=Ca(OH)2
有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，2KClO3=2KCl+3O2
没有单质生成的分解反应一般不是CaCO3=CaO+CO2
置换反应一定是氧化还原反应 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
复分解反应一定不是氧化还原反应NaOH+HCl=NaCl+H2O

Answer 2

有单质参加的化合反应和分解反应都是氧化还原反应，因为单质是0价，化合物肯定不是，所以肯定存在化合价的变化，属于氧化学还原反应。如：Cl2+H2=2HCl 2H2O2=2H2O+O2 都是氧化还原反应，但CaO+H2O=Ca(OH)2 不属于氧化还原反应。
复分解一定不是，因为一定不存在价态的变化。
置换一定是，因为有单质，一定发生电子转移。Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

Answer 3

1·有单质参加的化合反应都是氧化还原反应，如：H2+O2=H2O，H与O的价态分别由0价变为+1与-2价；2·有单质生成的分解反应都是氧化还原反应，如：电解水的方程式；3·置换反应都是氧化还原反应，如：Fe+2HCl=Fecl2+H2，Fe由0价变成+2价，H由+1价变为0价。；4·复分解反应都不是氧化还原反应。

参考资料：自己的总结

Answer 4

百度搜初中化学。。。追问

求你了

追答

怎么谢我啊。。
四大基本反应类型是置换反应、化合、分解、复分解反应，
其中置换反应 全部是氧化还原反应，因为有单质参与，必然有化合价的升降，
而化合、分解则部分为氧化还原反应，部分不是。
复分解反应由于只是阴阳离子的相互交换，没有化合价的升降，所以都不是氧化还原反应。
氧化还原反应不是四大基本反应。
氧化还原反应不是四大基本反应类型的例子
CO+CuO===Cu+CO2，CH4+2O2==CO2+2H2O
化合反应中氧化还原反应的例子
S+O2==SO2
化合反应中不是氧化还原反应的例子
CO2+H2O==H2CO3

分解反应中是氧化还原反应的例子
2KClO3==MnO2==2KCl+3O2

分解反应中不是氧化还原反应的例子
CaCO3===CaO+CO2