应该说Fe3+可以氧化S2-,先考虑2Fe3+ + S2- =======S(沉淀)+2Fe2+
但是也会有Fe2S3沉淀的存在。
一般说来,Fe3+具有较强的氧化性,而S2-则具有还原性,因此当Fe3+与S2-相遇时,Fe3+能将S2-氧化成S,而自身被还原为Fe2+,即发生反应:
2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
Fe3+在酸性条件下,其氧化性要比在碱性条件下强.在FeCl3溶液中加入Na2S,此时Fe3+过量,溶液呈酸性.因此,应发生上述反应.但如果反过来,将FeCl3加入Na2S溶液,Na2S过量,溶液呈碱性,此时Fe3+氧化性减弱.Fe3+和S2-会结合成溶解度极小的Fe2S3沉淀,即:
2Fe3++3S2-=Fe2S3↓
总之哪个过量对反应也是有影响的,因为FeCl3酸性,而Na2S是碱性的
Ag++NH3H2O==AgOH+NH4+
常温下AgOH极不稳定,分解为Ag2O暗棕色沉淀⑵:
2AgOH==Ag2O+H2O
继续滴加氨水,沉淀溶解:
Ag2O+4NH3 H2O----2Ag(NH3)2++2OH-
同时,生成的OH-与前面反应生成的NH4+反应:
OH-+NH4+===NH3 H2O
因此,向AgNO3溶液里加入稀氨水至沉淀溶解的总化学方程式为:
AgNO3+2NH3 H2O===Ag(NH3)2++@H2O+NO3-
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