原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期,自然界中存在多种A的化合物,B原子核外电

原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期,自然界中存在多种A的化合物,B原子核外电子有6种不同的运动状态,B与C可形成正四面体形分子,D的基态原子的最外能层只有一个电子,其他能层均已充满电子。请回答下列问题:(1)这四种元素中电负性最大的元素,其基态原子的价电子排布图为________,第一电离能最小的元素是________(填元素符号)。(2)C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物,沸点由高到低的顺序是________(填化学式),呈现如此递变规律的原因是___________________。(3)B元素可形成多种单质,一种晶体结构如图一所示,其原子的杂化类型为________。另一种的晶胞如图二所示,若此晶胞中的棱长为356.6 pm,则此晶胞的密度为________________________________________________g·cm -3 (保留两位有效数字)。( =1.732)  图一      图二       图三(4)D元素形成的单质,其晶体的堆积模型为________,D的醋酸盐晶体局部结构如图三,该晶体中含有的化学键是________(填选项序号)。①极性键  ②非极性键  ③配位键  ④金属键(5)向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水,观察到的现象是________。请写出上述过程的离子方程式:_________________________________________。

 (1)  Cu
(2)HF>HI>HBr>HCl HF分子之间形成氢键使其熔沸点较高,HI、HBr、HCl分子之间只有范德华力,相对分子质量越大,范德华力越大
(3)sp 2  3.5 (4)面心立方最密堆积 ①②③
(5)首先形成蓝色沉淀,继续滴加氨水,沉淀溶解,得到深蓝色的透明溶液 Cu 2 +2NH 3 ·H 2 O=Cu(OH) 2 ↓+2NH 4 + 、Cu(OH) 2 +4NH 3 =[Cu(NH 3 ) 4 ] 2 +2OH

 根据四种元素分别处于第一至第四周期,结合题中信息可确定A、B、C、D四种元素分别为H、C、Cl和Cu。(1)四种元素中电负性最大的是Cl,其基态原子的价电子数为7,价电子排布图为 ;结合第一电离能的变化规律,可知Cu的第一电离能最小。(2)卤化氢随着相对分子质量递增,其沸点升高,但HF分子间存在氢键,沸点最高,即沸点由高到低的顺序是HF>HI>HBr>HCl。(3)图一为平面分子,该物质碳原子采取sp 2 杂化;一个晶胞中含碳原子数为8× +6× +4=8,该晶胞的密度为 g·cm -3 ≈3.5 g·cm -3 。(4)晶体Cu为面心立方最密堆积,结合图三醋酸铜晶体的局部结构可确定其晶体中含有极性键、非极性键和配位键。(5)硫酸铜溶液中加入氨水会产生蓝色沉淀,继续滴加氨水,沉淀溶解,得到深蓝色的透明溶液,据此可写出反应的离子方程式。
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