化学，A+B=C+D这个反应，可逆反应，化学平衡，若增加A的量，为什么A的转化率降低，B的转化率升高？？？？

Question

如题所述

Answer 1

增加A的量 A的浓度升高 是平衡向右移动 从而使B反应掉更多 所以B的转化率升高 然而由于勒夏特列原理A虽然又反应掉一些但却减小不到原来的浓度使A的浓度相对于原来升高 故A的转化率降低

勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 勒夏特列原理是指在一个平衡体系中，若改变影响平衡的一个条件，平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动。比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言，还是增加了。

Answer 2

假设A、B同等倍数的增加，其转化率不变，减少B就等于它们反应的相对的少了，这个要从反应平衡式里看，记住平衡值是相等的，自己深究一下

Answer 3

这个 简单1.此反应是可逆的；2.是有化学平衡的。
在增加A的时候 迫使A+B的反应加强，导致C和D的量增多，同时因为可逆和化学平衡，所以C和D的量多了后 打破平衡就要导致A和B增多，但是A已经在增加了 那为了平衡只能增加B的量，所以 B的转化率提高了。
不知道明白没！

Answer 4

转化率=反应的量/投入的量