强酸性弱酸性和强碱性弱酸性的判断依据是什么

Question

如题所述

Answer 1

判断溶液酸碱性的方法有：
判断原则 。c(H+)=c(OH-)，溶液显中性；c(H+)>c(OH-)，溶液显酸性；c(H+)<c(OH-)，溶液显碱性。
判断规律 。强酸强碱盐的水溶液显中性；强酸弱碱盐的水溶液显酸性；弱酸强碱盐的水溶液显碱性。
理论解析 。强酸强碱盐：是指由强酸与强碱发生中和反应而生成的盐，如NaCl，它在水溶液中，阴、阳离子都不发生水解，溶液中c(H+)=c(OH-)，因此，强酸强碱盐的水溶液显中性；强酸弱碱盐：是指由强酸与弱碱发生中和反应而生成的盐，如CuCl2，它在水溶液中，阳离子(Cu2+)能发生水解，与水电离出来的OH-结合生成弱电解质Cu(OH)2，从而促进水的电离，结果使溶液中c(H+)>c(OH-)，因此，强酸弱碱盐的水溶液显酸性；弱酸强碱盐：是指由弱酸与强碱发生中和反应而生成的盐，如Na2CO3，它在水溶液中，阴离子(碳酸根离子即CO3 2-)能发生水解，与水电离出来的H+结合生成弱电解质HCO3-，从而促进水的电离，结果使溶液中c(H+)<c(OH-)，因此，弱酸强碱盐的水溶液显碱性。