第1个回答 2020-10-08
一、先弄清楚离子反应、电解质的定义，再梳理一下常见的强电解质、弱电解质对应的化学物质，书上都有。
电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。
二、离子反应发生的条件，两个反应类型：复分解和氧化还原反应。
(1)复分解反应类型：
复分解反应在初中讲过的，鉴于你说初中化学没怎么学，我跟你简单描述一下：复分解反应实质类似交换舞伴的故事。A先生和B小姐是好朋友，约好一起去跳舞，所以以AB（A为阳离子，B为阴离子）的形式，物质CD也是同样的形式。在跳舞过程中，大家都是自由离子，可以自由选择舞伴，A和D对眼了（结合生成水或气体或沉淀，也可记忆为难溶性物质或难电离物质或挥发性物质），他们一直跳舞直到离开舞池，B和C不能单独离开舞池，之后暂时的组合在一起俩开，等到下次误会，BC会再次分开成自由离子B和C。所以整个过程是：AB+CD=AD+CB。
(2)氧化还原反应类型：
强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋弱还原性物质。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
氧化还原反应你应该刚学过，知道在溶液中常规谁送礼（失电子）谁收礼（得电子），就可以正确判断是否能发生离子反应。
三、离子反应常考题目类型
（1）离子方程式的书写，步骤是(四个字①写、②拆、③删、④查)
①写出反应的正确化学方程式。
②把易溶且易电离的物质拆写成离子形式，凡是难溶、难电离、单质、非电解质，以及气体物质均写成化学式。
③删去化学方程式两边不参加反应的离子。
④检查离子方程式两边的各元素的原子数目和离子所带的电荷总数是否相等。
（1）离子方程式的正误判断及改正，这个你把上面一、二点的知识点掌握了，这个就没难度了；
（2）离子共存和检验，这个还是看是否存在物质之间可以发生复分解反应或氧化还原反应的条件，存在即不能共存。检验的话背一下常考的几个离子即可。
最后，如果感觉文字很枯燥，不好理解，建议看下相关讲解动画视频，如乐乐课堂，在优酷上就有免费的资源，讲解的很形象。