在一百克炭不完全燃烧所得的气体中co和co2的体积比为1:2

Question

已知C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1=-110.35kj/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2=-282.57kj/mol
则钰100g炭完全燃烧相比，损失的热量是

Answer 1

碳不完全燃烧损失的热量为生成的一氧化碳燃烧放出的热量．
根据碳原子守恒计算出一氧化碳的物质的量，再根据一氧化碳燃烧的热化学方程式计算。
解：由题可知：三分之一为CO，三分之二为CO2。
100g碳的物质的量为：100 g / 12 g/mol =25/3 mol
所以CO的物质的量为：25/3 mol×1/3=25/9 mol
由于CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2=-282.57kJ/mol
所以1molCO燃烧放出的热量为282.57kJ/mol×25/9 mol=784.92kJ。
即100g碳不完全燃烧生成1molCO损失的热量为784.92kJ。

Answer 2

两式相加C（s)+O2(g)=CO2(g)△H=-392.92kj/mol,由题三分之一为CO,三分之二为CO2，所以每摩尔
放出热量为 1／3×△H1﹢2／3×△H2＝225.16kj/mol,每摩尔损失热量392. 92﹣225.16＝167.76kj
所以与100g炭完全燃烧损失热量为 100／12×167.76＝1398.00kj本回答被提问者采纳