在溶液中,NH4(+)和HCO3(-)都会发生电离反应:
NH4(+) + H2O = NH3.H2O + H(+) K1 = 5.6*10^(-10)
HCO3(-) = CO3(2-) + H(+) K2 = 5.6*10^(-11)
可见,两种离子的酸性接近,而NH4(+)稍强,结论就出来了:
NH4(+)会首先与NaOH反应,而很快,两种离子同时与NaOH反应。
追问一般认为是碳酸氢根先反应?
追答单独的NH4(+)的溶液呈酸性,而HCO3(-)溶液呈碱性;
你认为NaOH是先与酸反应呢,还是与碱反应?毫无疑问,与酸反应!
当NH4(+)和HCO3(-)同时存在时,同样是先与酸性强的NH4(+)反应,再与酸性弱的HCO3(-)反应。
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