答案：B
解析：
等效平衡的意思是：相同条件下，相同可逆反应体系的两组或多组化学反应，不论它们是只有反应物、只有生成物、还是既有反应物也有生成物，只要平衡时各相应物质的浓度相等，那么这几组反应的起始量就互为等效平衡。
等效平衡最大的优点在于，它可以统一参数，便于对比。
判断等效平衡的方法：极值转换法。即将反应物或生成物按照化学计量系数比进行转化，通常使反应物（或生成物）全为0，也是为了方便比较。
例如题目中A选项：解析给出的“n变”指的是，如果将生成物CO2和H2均消耗1mol，则反应物按照计量系数关系，都会分别增加1mol，于是得到A选项的等效平衡：1.5molCO+3molH2O(g)+0molCO2+0molH2。这一数据可以很好地与题目中1molCO+2molH2O(g)+0molCO2+0molH2进行比较。
因为题目中问的是分数，所以：只要有“1molCO+2molH2O”，最终得到的CO分数就是x。而1.5:3=1:2，所以A选项的结果就是平衡后CO分数也是x。
以此类推，可以得到B选项是正确选项。
想再问你两道题
1、2 两题 能解释下吗
追答1：恒温恒压，对物质进行增加，相当于另开了一个相同的反应器，把多加的放进去；如果是减少，相当于把原有反应器分成两部分，一部分是准备抽走的，另一部分是剩下的。恒温恒容，相当于前面说的“恒温恒压”，再加上“把两部分压成一部分”或者“把剩下的部分扩张成原来的大小”。
不过题目上抽走的情况是全都抽走，这就更简单些。全抽走的话，反应必然正向进行，恒压必然各组分分数不变。
所以四个都是正向移动，前两个分数不变，后面的你写对了
第二题，考察极值法思维。
因为反应不可能全部反应到一边去，另一边一点不剩。所以反应物的要比0大，要比所有生成物全部转化成反应物时的反应物总量小，生成物也是这样。
AD正好是我说的两个极端值，所以不可取。C不符合质量守恒，也就是反应物和生成物都比某个中间时刻对应的量少。
选B
睡了，晚安
追问非常感谢
晚安