为什么hci和hi溶液都是强酸,但ag不能从hci中置换出h2,却能从hi中置换出h2

Question

如题所述

Answer 1

这与酸性强弱无关，在于生成产物的溶解性，银本身和氢离子有平衡2Ag+2H+=2Ag++H2↑，由于氢气的还原性强于银单质，通常情况下该反应的平衡是向左的，即银无法置换出氢气，但平衡毕竟存在平衡常数，当溶液中银离子的浓度非常小时，该平衡就会向右移动，即银会置换出氢气。

氢碘酸中碘离子与反应的银离子结合成极难电离的碘化银沉淀，从而使得银离子浓度极度减少，反应不断向右推进，而银与氢硫酸的反应原理也类似，都是产生极难电离的沉淀。

而氯化银虽然也是难溶物质，但其溶解部分在溶液中电离出的银离子浓度已足够阻止平衡继续向右移动，因此HCl无法充分和银发生反应产生氢气。

扩展资料：

这些超强酸酸性极强。以HF～SbF5为例，物质的量为1:0.3的氢氟酸和五氟化锑混合时的酸性强度要比无水硫酸(100%)的强度约大1亿倍。而HF～SbF5的物质的量比1:1时其酸性估计可达无水硫酸的10万兆倍。这些超强酸如魔酸，它是五氟化锑和氢氟酸按体积比1:1混合制成的混酸，其酸度只是无水硫酸的100倍。目前，在世界市场上已有商品出售。

超强酸在化学和化学工业上极有应用价值，它既是无机及有机的质子化试剂，又是活性极高的催化剂。过去很多在普通环境下极难实现或根本无法实现的化学反应在超强酸环境中，却能异常顺利地完成。

参考资料来源：百度百科-强酸

Answer 2

这与酸性强弱无关，关键在于生成产物的溶解性，银本身和氢离子有平衡2Ag+2H+=2Ag++H2↑，由于氢气的还原性强于银单质，通常情况下该反应的平衡是向左的，即银无法置换出氢气，但平衡毕竟存在平衡常数，当溶液中银离子的浓度非常小时，该平衡就会向右移动，即银会置换出氢气。氢碘酸中碘离子与反应的银离子结合成极难电离的碘化银沉淀，从而使得银离子浓度极度减少，反应不断向右推进，而银与氢硫酸的反应原理也类似，都是产生极难电离的沉淀。而氯化银虽然也是难溶物质，但其溶解部分在溶液中电离出的银离子浓度已足够阻止平衡继续向右移动，因此HCl无法充分和银发生反应产生氢气。本回答被网友采纳

Answer 3

hci是什么？不是HCL氯化氢吧，这个是比较CL,AG,I的活跃度的。