根据稀释前后溶质质量相等原理得公式：ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2
ω1：稀释质量分数、ρ1 ：密度、V1：欲配溶液体积。
ω2：浓溶液质量分数、ρ2：密度、V2：需用浓溶液体积。
例：要配制20%的硫酸溶液1000ml，需要96%的浓硫酸多少毫升？
查表知：20%时ρ1 =1.139g/ml；96%时ρ2=1.836g/ml
代入公式：20%×1.139×1000=96%×1.836×V2
V2=0.2 ×1.139×1000/0.96 ×1.836=129ml。
扩展资料
配置时应注意：
有些化学药品具有腐蚀性例如氢氧化钠为碱性化学物质，浓盐酸为酸性化学物质，注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀,实验时最好戴上防护眼镜。一旦不慎将氢氧化钠溅到手上和身上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。称量时，使用烧杯放置。
要注意计算的准确性。注意移液管的使用。稀释浓硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌。配好的溶液要及时装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数（或摩尔分数）），放到相应的试剂柜中。
参考资料来源：百度百科-配制溶液
先确定需要配制多少溶液，多少浓度的溶液，溶液的浓度有多种表示方法，常用的有：
（1）体积比浓度：
即1体积溶液与x体积水混合所制成的浓度，用符号（1：x）表示。如1：2HCl，表示溶液由1体积浓盐酸与2体积水混合。
（2）体积百分比浓度：
即100毫升溶液中所含溶质的毫升表示，用符号（V/V1）％表示，如5％的盐酸，表示由5毫升HCL用水稀释至100毫升而得。
（3）质量体积百分比浓度
即100毫升溶液中所含溶质的克数，常用（W/V）％表示。如1％的硝酸银溶液，是指称取1克硝酸银溶于适量水中，再以水稀至100毫升。
（4）质量百分比浓度：
即100毫克溶液中所含溶质的克数，用符号（W/W1）％表示。市售的酸．碱常用此法表示，例如37.0％的盐酸溶液即100克溶液中含37克纯HCL和63克水。
（5）摩尔浓度：
1升溶液中所含溶质的摩尔数用符号M表示：
（6）当量浓度：
1升溶液中所含溶质的克当量数，用符号N表示。
（7）滴定度：
1毫升标准溶液，相当于被测物质的克数，常用TM1／M2表示。
例如Tcao／EDTA＝0.5603毫克／毫升，表示每毫升EDTA标准溶液相当于CaO 0.5603毫克。
（8）比重d：
比重系单位体积内物质的质量与单位体积内标准物质的质量之比，也就是物质的密度与标准物的密度之比。用比重表示浓度的主要是酸、氨水等液体试剂。
（9）质量体积浓度：
是指单位体积溶液中所含溶质的质量，常用（W/V）表示。经常以毫克／毫升，或微克／毫升表示或ppmppb表示。（ppm称为百万分率，1ppm就是说百万分之一或者是1微克／毫升，ppb称为十亿分率，1ppb就是说十亿分之一或0.001微克／毫升）。
确定了这些以后，就根据浓度的定义，计算出多少溶质与多少溶剂。如用溶液配溶液，应先明确其配制前的浓度，并换算成溶质与溶剂的量。就确定了选用什么材质的容器(与溶液的腐蚀性相关)，多大的容器。
配制时应注意安全，需要合适防护服、眼镜、手套等保护措施，还准备冲洗的水、必要的急救措施；浓度重度大的放热反应，应慢慢后加入，防止浮在上面溅出来伤人，如配制硫酸，发热量大的还应有冷却措施。
对难溶解的，需要有合适的搅拌设备，加速其配制，保证其浓度的均匀与一致性。
本回答被网友采纳2、用液体或作溶质,纯液体药品以第一种的计算方法相同,浓溶液稀释的步骤为：计算、量取、稀释、装瓶.计算公式为：浓溶液质量*浓溶液浓度=稀溶液质量*稀溶液浓度。本回答被网友采纳