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重铬酸钾与硫酸亚铁铵反应的摩尔比是多少啊? 百度上有说1:6,COD国标上公式反应是1:1
如题所述
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推荐答案 2011-08-15
Cr2O7 2-变成2Cr3+,得到6个电子
Fe2+变成Fe3+,失去1个电子
所以反应比是1:6
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http://44.wendadaohang.com/zd/6ZRYZRYVD.html
其他回答
第1个回答 2011-08-15
理论反应上是1:6,至于你说的1:1,是不是有什么(1/6)什么的标志啊 ,一般说重铬酸钾浓度都是说六个之一浓度的
第2个回答 2012-10-18
那是用(1/6K2CrO7)溶液,的确是1:1的。
第3个回答 2011-08-18
1:6
相似回答
测定
硫酸亚铁铵的
浓度
答:
FeS04·(NH4)2S04·6H20 M=392.1429,配置1000mL约为39g.
重铬酸钾与硫酸亚铁铵反应
时
1:6
的关系,若滴定消耗硫酸亚铁铵 VmL,有:c(硫酸亚铁铵)=(6×重铬酸钾的浓度×10)/V
0.025mol/L
重铬酸钾和
0.01mol/L
硫酸亚铁铵
怎么配制
答:
你说的是测
COD
时配置
重铬酸钾和硫酸亚铁铵
吧?并不是0.025mol/L重铬酸钾,而是1/6K2Cr2O7的浓度是0.025mol/L。
国标上
的配置方法是:(1)浓度为C(1/6K2Cr2O7)=0.250mol/L的重铬酸钾标准溶液:将12.258g在105℃干燥 2h 后的重铬酸钾溶于水中,稀释至1000mL。(2) 浓度为C(1/6K2Cr2O7)=0...
15mL 0.4mol/L
重铬酸钾
-硫酸溶液需要
多少
毫升的0.2mol/L
硫酸亚铁
胺...
答:
15ml 0.4mol/L
重铬酸钾
-硫酸溶液约需要29.5ml的0.2mol/L
硫酸亚铁
胺滴定。
重铬酸钾
法测
COD
的计算
公式是
什么?
答:
重铬酸钾
法测
COD
时计算
公式:
CODCr=(V0-V1)×C×8×1000/V 式中 C——
硫酸亚铁铵
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