关于一元醇的化学题请速解，谢谢，等ing

Question

1.12l(标况下)某气态烃(CnHm)在足量的氧气中完全燃烧，将燃烧产物依次通过足量的浓硫酸和澄清的石灰石，浓4.5g，并产生20g白色沉淀。
（1）试求出该烃的分子式

Answer 1

浓4.5g，证明生成4.5克水，即0.25mol水，即0.5mol氢原子，
产生20g白色沉淀，即0.2mol碳酸钙，即0.2molCO2，即0.2mol碳原子，
1.12l(标况下)某气态烃，证明该气态烃有0.05mol，
n（气态烃）：n（H）：n（C）=0.05：0.5：.0.。2，化解得1：10：4，
可知气态烃为C4H10.

Answer 2

n(气态烃) == 0.05 mol
n(H2O) == 4.5/18==0.25 mol，n(H) == 0.25 mol*2 ==0.5mol —— H原子数为10
n(C) == n(CO2) == n(CaCO3)== 20g/100g/mol ==0.2mol —— C原子数为4
分子式：C4H10

Answer 3

气态烃1.12/22.4=0.05mol
4.5g为水的质量，n（H2O）=0.25mol
n(H)=0.5mol
20g白色沉淀是CaCO3,n(C)=0.2mol
分子式是C4H10