氧化还原反应原理

Question

怎样判断两种物质是否发生氧化还原反应?
给你两种物质判断能否发生氧化还原反应,不是判断哪个方程式是氧化还原反应
不好意思我表述有问题

Answer 1

氧化还原反应原理：电子的得失或共用电子对的偏移。

氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应； 氧化数降低的反应，称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。

反应中，发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；发生还原反应的物质，称为氧化剂，生成还原产物。氧化产物具有氧化性，但弱于氧化剂；还原产物具有还原性，但弱于还原剂。

在生物学中，植物的光合作用、呼吸作用是典型的氧化还原反应。人和动物的呼吸，把葡萄糖氧化为二氧化碳和水。通过呼吸把贮藏在食物的分子内的能，转变为存在于三磷酸腺苷(ATP)的高能磷酸键的化学能，这种化学能再供给人和动物进行机械运动、维持体温、合成代谢、细胞的主动运输等所需要的能量。

扩展资料：

氧化还原反应的规律有：

一、强弱律

氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。

二、价态律

元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。

三、转化律

同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态 。

四、优先律

对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。

五、守恒律

氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。

参考资料来源：百度百科—氧化还原反应

Answer 2

某种物质中一种或几种元素在反应中化合价升高（即元素的粒子失去电子），则称该物质被氧化，或者说这个物质发生了氧化反应；它本身是还原剂，起还原作用，被它作用的物质是氧化剂，氧化剂被还原生成还原产物。
某种物质中一种或几种元素在反应中化合价降低（即元素的粒子得到电子），则称该物质被还原，或者说这个物质发生了还原反应；它本身是氧化剂，起氧化作用，被它作用的物质是还原剂，还原剂被氧化生成氧化产物。
几点说明：
1.同种物质可能同时发生氧化反应和还原反应。典型的如化合物的分解：2HgO=（加热）2Hg+O2↑；歧化反应（即同种元素在同一反应中发生的氧化还原反应）：Cl2+H2O=（可逆）HClO+HCl等。
2.氧化产物和还原产物可以是同一种。如化合反应、归中（与歧化相反，生成的氧化和还原产物是同一种）反应等。
3.有机物的氧化反应，如果不特殊说明，是指该有机物在无特殊条件下（即仅点燃、加热）被O2氧化的反应。
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如果一物质阻止Fe2+变成Fe3+，那么可以理解为该物质代替Fe2+被优先氧化（该物质的还原性比Fe2+强），所以它的价态升高。
该物质可以是
1.Fe或比它更活泼的金属单质（但不能是碱金属和碱土金属，考虑到它们与水反应生成OH-，继续与Fe2+作用而生成的Fe(OH)2在接触到O2的条件下会被迅速氧化为含Fe3+的物质Fe(OH)3，继而产生Fe2O3·xH2O……呃。。题外话。。不说了。。）；
2.I-、S(2-)等还原性比更Fe2+更强的离子；
3.……（够了吧。。手酸了，不补充了）。
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当然这个问题的其它情形，如Fe2+在络合形成稳定的络离子（非氧化还原反应）等，不作考虑

参考资料：http://zhidao.baidu.com/question/41219527.html?an=0&si=7

本回答被提问者采纳

Answer 3

氧化还原反应 (oxidation-reduction reaction, 也作redox reaction)是在反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应。在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。此类反应都遵守电荷守恒。在氧化还原反应里，氧化与还原必然以等量同时进行。两者可以比喻为阴阳之间相互依靠、转化、消长且互相对立的关系。有机化学中也存在氧化还原反应。

其实质是：发生了电子的转移。(即在离子化合物中是电子的得失，在共价化合物里是电子的偏移）

反应中有元素的化合价发生变化的都是属于氧化还原反应。化合价的变化是关键！

Answer 4

只要看化合价的升降就可以了
记住：化合价升高，失电子，即被氧化，是氧化反应；
化合价降低，得电子，即被还原，是还原反应
这样判断就简单多了

Answer 5

简单来说，就是得失电子的问题，得电子，被还原，失电子，被氧化，这是判断氧化还原反应的最有效依据