ω—质量分数
ρ—溶液的密度,单位g/mL
c—摩尔浓度,单位mol/L
M—摩尔质量 g/mol
ρ×1000=m ——1000mL溶液的质量
m×ω=m1——1000mL溶液中溶质的质量
c= ρ×1000×ω/M
即c*M=1000*ρ*ω
1、物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/NA)
2、物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量(n=m/M)
3、物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积(n=V/Vm)
4、c=1000ρω/M
注:n(mol): 物质的量 ;N:微粒数;V(L):物质的体积 ;M(g/mol):摩尔质量;ω(%):溶液中溶质的质量分数。
5、质量百分浓度=溶质质量/溶液质量×100%
6、c(浓溶液)·V(浓溶液)= c(稀溶液)·V(稀溶液)(用浓溶液配制稀溶液时使用)
在稀释溶液时,溶液的体积发生了变化,但溶液中溶质的物质的量不变,即在溶液稀释前后,溶液的物质的量相等。
V1ρ1×ω1= V2ρ2×ω2 (溶质的质量守恒)
c1V1=c2V2 (溶质的物质的量守恒)
7、c混 · V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn(有多少种溶液混合n就为几)
8、同温同压时:V1/V2 = n1/n2 = N1/N2
同温同体积:P1/P2 = N1/N2 = n1/n2
同压同物质的量:V1/V2 = T1/T2
同温同物质的量:V1/V2 = p2/p1
同体积同物质的量:P1/P2=T1/T2
同温同压同体积:m1/m2 = Mr1/Mr2=M1/M2
同温同压同质量:V1/V2 = p1/p2 = M2/M1
同温同体积同质量:p1/p2 = Mr1/Mr2 = M2/M1
同温同压:ρ1/ρ2=Mr1/Mr2=M1/M2
注:V:体积;p:压强;T:温度;n:物质的量;N :分子数; Mr:相对分子质量;M:摩尔质量;m:质量;c:物质的量浓度;ρ:密度。
9、n、V、Vm、N、NA、m、M、c的关系
n=m/M=N/NA=V/Vm=cV
最后一句话不明白
还有 为什么 设成 1000ml
因为单位:密度是g/mL,其他的都是用的L。1 L = 1000 mL
最后一句话就是对这个公式的文字描述。
ρ×1000=m ——1000mL溶液的质量
m×ω=m1——1000mL溶液中溶质的质量
c= ρ×1000×ω/M
从上面是怎么推导下来的, 有什么公式嘛
ρ g/mL×1000 mL = m g
m g×ω=m1 g
m1 g = 1L×c g/L × M g/mol
我写上单位了,明白多了吧?
代入就得到了
m1 g = 1L×c g/L × M g/mol 这个是啥子 公式啊。 我咋不知道呢
追答物质的量 = 体积1 L × 物质的量浓度c
质量m1= 物质的量 × 摩尔质量
两个公式和在一起了。
你的基本公式很不熟悉,这样不行的。
这个公式基本上在高三才用,如果你是高一,可以先放一放。