关于检验硫酸根的问题

Question

1.为何检验硫酸根可以先加足量稀盐酸（现象：无沉淀）再加氯化钡溶液得到白色沉淀证明有硫酸根 而不可以先加氯化钡溶液得到白色沉淀再加足量稀盐酸（现象：沉淀不溶解）证明有硫酸根呢？
2.为何不能先加足量稀硝酸（现象：无沉淀） 再滴加硝酸钡溶液得到白色沉淀而证明硫酸根的存在？

Answer 1

1.先加足量稀盐酸（现象：无沉淀）：排除银离子，又因为是过量的，所以不会有碳酸根(CO32- +2H+===CO2+H2O）
再加氯化钡溶液得到白色沉淀：溶液中没有银离子、碳酸根，就只有硫酸根了
错误做法：先加氯化钡溶液得到白色沉淀:假如有银离子，会产生氯化银沉淀，氯化银是不溶于硝酸的
常见的不溶于硝酸的盐：硫酸钡，卤化银

2.如果溶液中只含有亚硫酸根，加足量稀硝酸后，稀硝酸会将亚硫酸根氧化成硫酸根

Answer 2

1.若溶液中是银离子，先加氯化钡溶液得到白色沉淀再加足量稀盐酸沉淀也不会溶解。这样做是为了排除银离子干扰

2.如果溶液中不是硫酸根而是亚硫酸根离子，先加硝酸就会把它氧化为硫酸根离子，再滴加硝酸钡溶液得到白色沉淀。
为了排除亚硫酸根离子的存在，不能加氧化性酸

Answer 3

1·不可以先加氯化钡，因为先加盐酸是为了防止溶液中有银离子的干扰！如果你先加的是氯化钡就无法确定是银离子产生的氯化银沉淀还是钡离子产生的硫酸钡沉淀了！循序不可颠倒！

2·因为硝酸不会和银离子产生沉淀，无法消除里面有少量银离子的干扰，所以不可以用硝酸代替盐酸！

Answer 4

1.因为如果待测液中有Ag+,那么加入氯化钡溶液得到白色沉淀再加足量稀盐酸（现象：沉淀不溶解），这个实验现象就不能说明待测液中含SO42-.
2.若待测液中有亚硫酸根，那么加入稀硝酸后，亚硫酸根就会被氧化成硫酸根，虽然再加入硝酸钡会有白色沉淀生成，但不能证明硫酸根的存在

Answer 5

1.反例是硝酸银。先加氯化钡，会产生氯化银白色沉淀，它不溶于稀盐酸，无法鉴别。
2.反例是亚硫酸根，稀硝酸可以将亚硫酸根氧化为硫酸根，从而无法鉴别。

Answer 6

1、如果体系中有银离子干扰，则先加氯化钡再加盐酸无法进行判断。
2、硝酸有氧化性，能把亚硫酸根氧化为硫酸根。