一、概念不同
1、电负性：是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。
2、电子亲和能：又称电子亲和势，是电子之间亲和作用的能量。
二、意义不同
1、电负性：判断元素的金属性和非金属性。一般认为，电负性大于1.8的是非金属元素，小于1.8的是金属元素，在1.8左右的元素既有金属性又有非金属性。
2、电子亲和能：元素的电子亲和能反映了元素的原子得到电子的难易程度。元素原子的第一 电子亲和能的代数值愈小，表示元素原子得到电子的倾向愈大，元素的非金属性也愈强。
三、变化规律不同
1、电负性：电负性是相对值，所以没有单位。而且电负性的计算方法有多种（即采用不同的标度），因而每一种方法的电负性数值都不同，所以利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。
2、电子亲和能：，电子亲和能的代数值随原子半径的增大而减小，即在同一族中由上向下减小， 而在同一周期中由左到右增大。但应该注意的是，VIA和VIIA 电子亲和能绝对值最大的 并不是每族的第一种元素，而是第二种元素。
参考资料来源：百度百科-电子亲和能
参考资料来源：百度百科-电负性
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