为什么用高锰酸钾做氧化剂时，要用“酸性”的高锰酸钾溶液?

Question

①为什么用高锰酸钾做氧化剂时，要用“酸性”的高锰酸钾溶液? ②为什么检验CL-时要用硝酸酸化的AgNO3?到底是想排除什么的干扰?用H2SO4酸化不行么? ③中学沉淀表中没有给出的一些离子组合，怎么判断它是沉淀还是溶液?

Answer 1

1
因为高锰酸钾在酸性环境才显示出强氧化性(可以被还原为+2价)
在接近中性的溶液中能被还原到+4价(二氧化锰)
在强碱性溶液中则只能被还原到+6价(锰酸根)
2
因为中学阶段不溶于强酸的白色沉淀只有AgCl和BaSO4
用硝酸酸化的AgNO3是为了验证与银离子生成沉淀的不是其他阴离子(如碳酸根等)
3
有些离子结合产生的化合物不稳定(如AgOH会马上失水变成氧化银)
还有一些在溶液中共存会发生双水解反应(初中不要求掌握，如Fe3+和CO32-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-等都不共存，Al3+和Fe3+基本一样)