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高一化学关于电解质的导电性问题
在同一温度下,弱电解质溶液A,强电解质溶液B,金属导体C,其导电能力相同。当升高温度后,他们导电能力差别是什么??
请说明一下如何判断的方法~详细解题过程需要!!谢谢
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推荐答案 2008-08-08
1.
电解质溶液的导电能力强弱
----由离子浓度大小决定.
金属导电能力强弱与温度的关系
----一般温度高,电阻增大,导电能力减弱.
2.
弱电解质溶液A
----升温,会促进弱电解质继续电离出更多的离子,使离子浓度增大,导电性增强.
强电解质溶液B
----它已经全部电离,升温不能增大溶液中离子浓度,对其导电性影响不大.
金属导体C
----升温,电阻增大,导电能力减弱.
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其他回答
第1个回答 2008-08-07
A:增强,平衡正移,离子增多
B:不变
C:一般减弱,半导体增强
溶液就看离子数和带电量的变化
金属要分情况
相似回答
高一化学
答:
1.选C。如CaCO3是强
电解质
,但是不溶于水,所以CaCO3水溶液的
导电性
比弱电解质氨水的导电性是弱的。2.选D,因为醋酸和氨水都是弱电解质,混合后生成强电解质CH3COONH4,导电性增强,所以灯光变亮。
高一化学
:怎么判断
电解质
能在水溶液中
导电
还是在熔融状态下导电
答:
首先,盐一定是
电解质
。又因为NH4HCO3是盐,所以它是电解质。第二:电解质一定是化合物。将化合物分为离子化合物及共价化合物。所谓离子化合物一般情况下就是含有金属的化合物,比如NaCl。离子化合物是在两个条件下全部都满足的,即在熔融状态下和水溶液的情况下。备注:对于沉淀只满足于在熔融状态下才...
高一化学
是不是只有
电解质
才能发生电离 电解质都能导
答:
1、电离,就是指
电解质
在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的一种过程.所以,只有电解质才能发生电离是正确的.电解质只是水溶液中或在熔融状态下能
导电
.比如NaCl固体是不导电的,但是NaCl水溶液导电,NaCl在熔融状态下也导电.(所以定义电解质最关键的词:水溶液中或在熔融状态、化合物)2、强电解质是...
高一化学
什么
电解质
是在溶液中
导电
什么是熔融状态下导电
答:
电解质的
浓溶液都可以
导电
,电解质的极稀溶液导电差,如BaSO4虽是强电解质,但在水溶液浓度极小,所以不导电。以离子键结合的电解质在熔融状态下可以导电。以共价键结合的电解质在熔融状态下一般不导电。很好理解的~我不同意 龙迷77 说的。比如共价化合物冰醋酸,在熔融状态下是不导电的!!
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