第1个回答 2024-06-24
高三有机化学部分二轮复习总结第一部分 有机化学基础（考试大纲要求内容）
1.有机化合物数目众多和异构现象普遍存在的本质原因：有机化合物的种类繁多，主要是因为碳原子可以形成四个共价键，能够与其他原子或原子团结合形成多种多样的有机分子。异构现象普遍存在是因为有机分子中的碳原子可以有不同的空间排列方式。
2.有关概念：
- 烃基：烃分子中去掉一个氢原子后剩下的部分。
- 基团：有机化合物分子中相对独立的、能表示化合物某些特性的原子或原子团。
- 官能团：有机化合物分子中能反映化合物化学性质的原子或原子团。
- 同分异构体：具有相同分子式但结构不同的化合物。
- 同系物：分子组成上相差若干个CH2原子团的化合物。
练习：写出C5H12、C6H14、苯甲酸甲酯的同分异构体。
3.烷烃的命名原则：根据碳原子数和支链的类型和位置来命名。
4.各类烃的基本碳架结构、官能团、主要化学性质：
- 甲烷、烷烃：基本碳架为单链，官能团为烷基，主要化学性质为氧化反应。
- 乙烯、烯烃：基本碳架为双键，官能团为烯基，主要化学性质为加成反应。
- 乙炔、炔烃：基本碳架为三键，官能团为炔基，主要化学性质为加成反应。
- 苯、苯的同系物：基本碳架为苯环，官能团为苯环，主要化学性质为取代反应。
5.典型的烃的衍生物：
- 溴乙烷、卤代烃：官能团为卤素，主要化学性质为取代反应。
- 乙醇、醇类：官能团为羟基，主要化学性质为氧化反应。
- 苯酚：官能团为羟基，主要化学性质为氧化反应。
- 乙醛、醛类：官能团为醛基，主要化学性质为氧化反应。
- 乙酸、羧酸、乙酸乙酯：官能团为羧酸基，主要化学性质为酯化反应。
- 脂肪酸：官能团为羧酸基，主要化学性质为酯化反应。
- 甘油酯：官能团为酯基，主要化学性质为水解反应。
- 葡萄糖（多羟基醛）：官能团为羟基，主要化学性质为氧化反应。
- 氨基酸：官能团为羧酸基和氨基，主要化学性质为水解反应。
5.石油化工：石油是重要的有机化工原料，通过炼制可以得到各种烃类产品，进一步加工可制得各种有机化合物。
6.生活、生产中常见有机物的用途：
- 三氯甲烷、四氯甲烷：工业溶剂。
- 乙烯、聚乙烯、聚氯乙烯：塑料、薄膜等。
- 苯、硝基苯、TNT：化工原料、炸药。
- 液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油：燃料。
- 乙醇、甲醇、乙二醇、丙三醇：溶剂、防冻剂、食品添加剂等。
- 苯酚：消毒剂、防腐剂。
- 福尔马林溶液：消毒剂、防腐剂。
- 酯类：溶剂、香料。
- 葡萄糖、淀粉、纤维素、油脂、硬化油、蛋白质、酶：食品、医药、工业原料。
7.糖类的组成、结构、主要性质和用途：糖类是由碳、氢、氧组成的有机化合物，主要用途包括食品、医药、工业原料等。
8.蛋白质的基本组成、结构、主要性质和用途：蛋白质是由氨基酸组成的生物大分子，主要用途包括食品、医药、工业原料等。
9.重要合成材料：塑料、链薯合成纤维、合成橡胶：通过有机化学反应合成的材料，广泛应用于工业、日常生活等领域。
10.有机反应的主要类型：
- 取代反应：有机化合物中的氢原子被其他原子或原子团取代的反应。
- 加成反应：有机化合物中的不饱和键（如双键、三键）与试剂加成的反应。
- 消去反应：有机化合物中的氢原子与相邻的碳原子之间的共价键断裂，生成不饱和键的反应。
- 氧化反应：有机化合物中的氢原子被氧化成水或氧的反应。
- 还原反应：有机化合物中的氧被还原成氢的反应。
- 加聚反应：单体通过加成反应形成高分子链的反应。
11.综合应用各类化合物的不同性质，进行区别、鉴定、分离、提纯、或推导未知物的结构简式。组合多个化合物的化学反应，合成具有指定结构简式的产物。
第二部分 有机实验
1.加热方式：酒精灯加热、酒精喷灯加热、水浴加热、温度计测温。
2.催化剂的使用：硫酸、铁。
3.反应物的量以及加入顺序：严格控制反应物的量及各反应物的比例，注意加入顺序。
4.注意冷却：减少反应物或生成物的挥发，保证实验顺利进行。
5.除杂：对产物进行净化除杂，保证产物的纯净。
6.使用沸石或碎瓷片（防止暴沸）。
7.尾气的处理：对有害气体的尾气进行无害化处理。
第三部分 有机化学规律小结
1.能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等含羟基的有机物。
2.能与NaOH溶液发生反应的有机物：卤代烃、酚、羧酸、酯、蛋白质。
3.能与Na2CO3溶液发生反应的有机物：酚、羧酸。
4.能与NaHCO3溶液发生反应的有机物：甲酸、乙酸、苯甲酸等比碳酸酸性强的羧酸。
5.能与H2发生加成反应的是：碳碳双键、碳碳叁键、苯环、醛或酮中的羰基。
6.能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等含醛基的有机物。
7.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物、含有羟基的化合物、含有醛基的化合物、具有还原性的无机物。
8.能使溴水褪色的物质有：含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯酚等酚类物质、含醛基物质、碱性物质、较强的无机还原剂、有机溶剂。
9.能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯、二糖、多糖、蛋白质、某些盐。
10.浓硫酸、加热条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解。
11.有明显颜色变化的有机反应：苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色、KMnO4酸性溶液的褪色、溴水的褪色、淀粉遇碘单质变蓝色、蛋白质遇浓硝酸呈黄色。
12.定量分析：由反应中量的关系确定官能团的个数；常见反应的定量关系。
13.在有机物上引入羟基（-OH）的方法：加成、水解。
14.引入卤原子（-X）的方法：取代、加成。
15.引入双键的方法：削去、氧化。
16.连续两次氧化，一般推测是醇被氧化成醛，进而被氧化成酸。
17.推断出碳氢比，讨论确定有机物。
第四部分 有机物燃烧规律的总结与练习
1.气态烃完全燃烧后，恢复到原状态，根据y=4、y>4、y<4，气体体积不同。
2.完全燃烧时耗氧量规律：等物质的量的烃或烃的含氧衍生物完全燃烧时耗氧量看一分子耗氧量。
3.完全燃烧时生成的CO2和H2O的量的关系：有机物燃烧生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：2、2：1、1：1、大于1/2小于1、大于1小于2。
4.质量恒定的有机物，无论以何种比例混合，完全燃烧时生成CO2或H2O的量恒定。
第五部分 有机化学中的常见易错题
1.丙烷与氧气混合燃烧后，剩余气体体积计算。
2.烷烃的沸点排列顺序。
3.除去溴苯中溶有少量溴的方法。
4.相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，判断其结构。
5.乙炔、苯和乙醛的混合物中ω