氮大于氧大于碳大于氢。
根据电子出现最大概率区域离核的远近，用电子层描述，取值1（K），2（L），3（M），…，n层。一般，离核越近的电子有较低的能量，即层数越大，能量越大。
同一层中，又有亚层。可用l描述电子在空间角度分布情况，对于一定的n，l只能是小于n的正整数。简单一点说，n层就有n个亚层，l=0，1，2，…，n-1，相应的电子称为s，p，d，f，…电子，其能量依次增高。
另外，等价轨道在电子全充满（p6，d10，f14）、半充满（p3，d5，f7）、全空（p0，d0，f0）状态时是比较稳定的，故可以写出所有元素原子电子排布式。
显然，对于CNO，夺走N（半充满）的一个电子更难，得C＜O＜N；显然，对于CH，C＜H；对于OH，解释无能，可通过计算得。
关于第一电离能的比较，可继续了解屏蔽和钻穿效应。
屏蔽效应是某选定电子受到其他电子的排斥作用，最终抵消部分原有核电荷的效应。
钻穿效应相反，是外层电子渗入内部空间，受到核的吸引而靠近核，更多地避免其他电子屏蔽的效应。
比如，n数值相同，l越大，屏蔽效应越强，钻穿效应越弱，电子能量越大。
扩展资料：
第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。
同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空（p0， d0， f0）、半满（p3， d5， f7）或全满（p6， d10， f14）结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大。特例是第二主族的第一电离能大于第三主族，第五主族的第一电离能大于第六主族。
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