石灰石高温煅烧生成二氧化碳化学方程式
初三化学题
将120g石灰石高温煅烧,反应的化学方程式为CaCo3==高温==CaO+Co2↑
1求反应生成CO2的质量
2.石灰石中含碳酸钙的质量分数是多少?
要完整的解题过程
高温煅烧石灰石的化学方程式 CaCO₃=CaO+CO₂↑(在高温的条件下) CaO+H₂O→Ca(OH)₂ Ca(OH)₂+CO₂→CaCO₃↓+H₂O。
石灰石的主要成分为碳酸钙，煅烧石灰石就是煅烧碳酸钙，而碳酸钙是不溶于水的碳酸盐，受热容易分解为对应的金属氧化物和二氧化碳气体。
可以溶解在含有二氧化碳的水中。一般情况下一升含二氧化碳的水，可溶解大约50毫克的碳酸钙。
石灰石的作用：
石灰和石灰石是大量用于建筑材料、工业的原料。石灰石可以直接加工成石料和烧制成生石灰。
生石灰CaO吸潮或加水就成为熟石灰，熟石灰主要成分是Ca(OH)2，可以称之为氢氧化钙，熟石灰经调配成石灰浆、石灰膏等，用作涂装材料和砖瓦粘合剂。
以上内容参考 百度百科-石灰石
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第1个回答 2020-07-19
你这道题缺少条件.如剩余固体质量是多少.加入剩余固体质量为77.12g
生成CO2的质量为 120g - 77.12g = 44.88g
设石灰石中含碳酸钙的质量分数是 x
CaCO3 =高温= CaO + CO2↑
100 44
120gx 44.88g
100 :44 = 120gx :44.88g
x = 44.88g * 100 / 44 * 120g
85%
答：（略）
生成CO2的质量为 120g - 77.12g = 44.88g
设石灰石中含碳酸钙的质量分数是 x
CaCO3 =高温= CaO + CO2↑
100 44
120gx 44.88g
100 :44 = 120gx :44.88g
x = 44.88g * 100 / 44 * 120g
85%
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