一道高中化学问题

Question

如题所述

Answer 1

你好，首先，该物质的名字是高铁酸纳，我们先来看化学价变化，硫酸亚铁，+2价，变为了+6价（升高），过氧化钠-1价变为了氧气0价和氧化钠的-2价，高铁酸根的本身氧属于负二价(不变)。我们来看A:高氧低还，化学价既有升高又有降低，所以既为氧化剂又还原剂，B：较容易知道，高铁酸钠中Fe的+2价到+6价，(注意硫酸根和高铁酸根氧不变，)所以只为氧化产物C：高氧低还，氧气的氧从-1价到0价，化学价升高(被氧化)
，所以氧气只为氧化产物，D：铁从+2价变为+6价，转移4个电子，又系数为2所以转移电子数为8mol答案选择D，另外，关于氧化还原反应请记住：“高氧低还”谢谢，请采纳！

Answer 2

烃是指碳氢化合物，所以我们设该烃分子式为CnHm，写出其与O2的反应式：
CnHm
+
（n+m/4）O2
→nCO2
+
m/2H2O，过量的氧气通过浓硫酸无损失，所以过量部分的体积不必理会。因为CnHm的体积为20ml，据反应的计量系数可知与其反应的氧气体积为
20*（（n+m/4））=20n+5m,，生成的CO2
体积为20n，生成的H2O体积为m/2*20=10m。由于过量氧气前后不变，所以不需计算，如此，反应前的体积为20+（20n+5m），反应后体积为20n+10m，反应后气体通过浓硫酸，水蒸气被吸收，所以体积变为(20n+10m)-10m=20n。根据题意有：20+（20n+5m）（反应前体积）-20n（反应后且已通过浓硫酸）=50，可解得m=6,因为是气态烃，所以可为乙烷，环丙烷或丙烯

Answer 3

由题意知：这几种物质中只有碳酸钾与酸反应才放气体，故E是碳酸钾。
所以CD这两种物质只能是盐酸或硝酸，又因为只有盐酸能与硝酸银生成沉淀，故D是盐酸（BD生成沉淀），B是硝酸银，C是硝酸，
A：BaCl2
B：AgNO3
C：HNO3
D：Hcl
E
K2CO3
离子方程式如下所示：
AE
反应：
Ba2
CO32-=BaCO3(沉淀)
BE
反应：
Ag
Cl-=AgCl(沉淀)
CE
反应：
2H
CO32-=H2O
CO2（气体）

Answer 4

A、错误，Na2O2反应变成Na2O与O2即做氧化剂也做还原剂
B、正确，改写成离子方程式（2Fe2++6O22-=2FeO42-+2O2-+O2)不难发现Na2FeO4中的Fe化合价上升【+2到+6】，O的化合价下降【-1到-2】；所以既是氧化产物又是还原产物。
C、错误，O由-1到0价，化合价上升，O2应为氧化产物
D、错误，从失电子一方考虑：铁从+2到+6，失2*4=8，O从-1到0，失2*1=2共10mol

Answer 5

浓硫酸吸水，NaOH吸CO2
20气态烃生成50ml水和40mlCO2
则1mol气态烃含50/20*2=5mol
H
含40/20=2molC
则最简式为C2H5