1、在自发过程:在一定的条件下,不需要外力就可以自动进行的过程。
2、用焓变判断:一个自发的过程,体系趋向是由能量高的状态向能量低的状态转化。对化学
反应而言,放热反应有自发的倾向。但是,吸热反应也有自发的,发热反应也有不自发的。
3、用熵变判断:在与外界隔离的体系中,自发过程将导致体系的熵增加。
4、用自由能变△G的的判断方法: △G=△H-T△S 。
△G<0,反应正向自发进行; △G=0,反应处在平衡状态; △G>0,反应逆向自发进行。
(1)一个放热的熵增加的反应,肯定是一个自发的反应。
△H<0,△S>0,△G<0
(2)一个吸热的熵减少的反应,肯定是一个不自发的反应。
△H>0,△S<0,△G>0
(3)一个放热的熵减少的反应,降低温度,有利于反应自发进行。 △H<0,△S<0,要保证△G<0,T要降低。
(4)一个吸热的熵增加的过程,升高温度,有利于反应自发发生。 △H>0,△S>0,要保证△G<0,T要升高得足够高。
怎样判断离子反应方程式的书写是否正确?
1、强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子的形式,难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。
2、微溶物作为反应物,若是澄清溶液拆写为离子,若是悬浊液写为化学式。微溶物作为生成物,一般写为化学式,并标“↓”符号。
3、固体与固体间的反应不能写离子方程式,浓H2SO4、浓H3PO4与固体的反应不能写离子方程式。
4、离子方程式要做到两守恒:原子数目守恒,电荷数目守恒。
5、多元弱酸酸式根离子,在离子方程式中不能拆写。
6、一些特殊反应(如酸式盐与碱的反应、部分复杂的氧化还原反应)要考虑并满足反应物物质的量的比值。
注意我们一个基本的步骤:
1、先写出反应的化学方程式 ;
2、把能拆成离子的拆成离子 ;
3、两边相同的离子消除 ;
4、配平,化简(配平要注意电荷相等)。