1、在自发过程：在一定的条件下，不需要外力就可以自动进行的过程。
2、用焓变判断：一个自发的过程，体系趋向是由能量高的状态向能量低的状态转化。对化学
反应而言，放热反应有自发的倾向。但是，吸热反应也有自发的，发热反应也有不自发的。
3、用熵变判断：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增加。
4、用自由能变△G的的判断方法： △G＝△H－T△S 。
△G＜0，反应正向自发进行； △G＝0，反应处在平衡状态； △G＞0，反应逆向自发进行。
（1）一个放热的熵增加的反应，肯定是一个自发的反应。
△H＜0，△S＞0，△G＜0
（2）一个吸热的熵减少的反应，肯定是一个不自发的反应。
△H＞0，△S＜0，△G＞0
（3）一个放热的熵减少的反应，降低温度，有利于反应自发进行。 △H＜0，△S＜0，要保证△G＜0，T要降低。
（4）一个吸热的熵增加的过程，升高温度，有利于反应自发发生。 △H＞0，△S＞0，要保证△G＜0，T要升高得足够高。
怎样判断离子反应方程式的书写是否正确？
1、强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子的形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。
2、微溶物作为反应物，若是澄清溶液拆写为离子，若是悬浊液写为化学式。微溶物作为生成物，一般写为化学式，并标“↓”符号。
3、固体与固体间的反应不能写离子方程式，浓H2SO4、浓H3PO4与固体的反应不能写离子方程式。
4、离子方程式要做到两守恒:原子数目守恒，电荷数目守恒。
5、多元弱酸酸式根离子，在离子方程式中不能拆写。
6、一些特殊反应(如酸式盐与碱的反应、部分复杂的氧化还原反应)要考虑并满足反应物物质的量的比值。
注意我们一个基本的步骤:
1、先写出反应的化学方程式 ；
2、把能拆成离子的拆成离子 ；
3、两边相同的离子消除 ；
4、配平，化简(配平要注意电荷相等)。