高一化学题 好有难度...

Question

已知
化学键 Si-Si键 Si-C键 H-Cl键 H-H键 Si-Cl键 Si-O键
键能(KJ/mol) 176 347 431 436 360 460

比较熔点高低
(1)SiC 与 Si (2) SiCl4 与 SiO2

求反应热 高温
SiCl4(g)+2H2(g)======= Si(g)+4HCl(g)

这是什么跟什么啊?
How I can do about it?

Answer 1

首先LZ要知道原子晶体化学键的键能越高，
物质的融沸点越高！

分子晶体中，分子的相对分子之越大，融沸点越高

且，融沸点一般：
原子晶体〉离子晶体〉分子晶体

第一题中SiC 与 Si ，SiO2 均为原子晶体
SiCl4为分子晶体

则SiC中Si-C键键能347 〉 Si中Si-Si键 176

故 SiC 〉Si

SiCl4 < SiO2

求反应热 高温
SiCl4(g)+2H2(g)======= Si(g)+4HCl(g)

1个Si原子通过4个共价键连着4个Si原子,
看起来好像1molSi晶体中应该有4molSi-Si键,
但是每个键是2个硅原子共有的，
因此每个Si原子实际拥有2个键,1molSi晶体有2molSi-Si键

键数：Si-Cl：4
H－H：2
Si-Si：2
H－Cl：4
△H=360KJ*4+436LJ*2-176*2-431*4=236KJ

Answer 2

(1)SiC 大于 Si Si-Si键能小于 Si-C键能
(2)SiCl4 小于SiO2 Si-Cl键能小于 Si-O键能
注意，1molSiO2有4个键
化学键能指常温常压下，将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量（单位为KJ.mol-1）键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定。
化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

所以SiCl4(g)+2H2(g)，被拆开需要能量4*360+2*436=2312KJ
减去生成的4*176+4*431得到
△H=-116KJ
si有四个键
http://zhidao.baidu.com/question/41163967.html?si=1

Answer 3

SiC>Si SiCl4<SiO2
176+4×431-347×4-2×436=-412

Answer 4

键能越强熔点越高，这样你就能明白了。对于（1）则是SiC熔点高于Si
（2）SiO2熔点高于SiCl4
求反应热：SiCl4中有四个Si-Cl键，所以结果为（4*360+2*436）-（176+4*431）=412（反应物的键能减去生成物的键能即可）

Answer 5

SiC和Si均为原子晶体，晶格类型相同，熔点仅取决于原子键能。键能越大，熔点越高。因而SiC熔点高于Si；
SiCl4是分子晶体，SiO2是原子晶体。分子晶体的熔点取决于分子间的范德瓦而兹力，其熔点远低于原子晶体。因而SiCl4熔点低于SiO2。

Answer 6

（1）这些都是原子晶体，熔点高低和原子间键长有关，越长就越低，键长和原子半径有关。半径就要看元素周期表了……Si的半径比C大所以SiC的键长比Si的短，熔点当然SiC高了（2）SiCl4是分子晶体，分子间主要是范德华尔兹力，也就是分子间作用力。这个比较弱的。SiO2 是原子晶体，原子晶体的熔点普遍比分子晶体的高。所以是SiO2 高

这和热反开应化学方程式差不多，键能指的是拆开分子所需的能量，比如拆开一摩尔Si-Cl键需360KJ能量，形成一摩尔Si-Cl键需360KJ能量，一个Si对应两个Si-Si键 所以反应热是236KJ/mol