氯化银溶解度很小为0.0019 g/L水;
硫化银的溶解度比氯化银还小,根据沉淀转化的原理,氯化银可以和硫离子反应生成硫化银：
2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，
但是反过来则不行，所以硫化银能和
氯化钠不反应。
银离子是银原子失去一个或一个以上电子形成的带
正电荷的阳离子，如Ag+、Ag2+ 、Ag3+等。通常以水溶液形式存在，银离子具有氧化作用，在日常生活中常用于杀菌消毒等。Ag+的电子排布是2-8-18-18。Ag在常见化合物中通常显+1价。
化学性质
1、存在形式
银离子为携带正电荷的阳离子，经
化学反应发生电子转移形成，通常以水溶液形式存在。其溶液无色透明，无任何固体颗粒。
2、氧化性
银离子随价位不同氧化性也不同 ，+2价与+3价的银离子具有很强的氧化性，Ag+的
氧化还原电位为（+0.798V，25 ℃），而Ag2+具有更高的氧化还原电位（1.987V，25 ℃）。高价银离子有效性是金属银或银盐的300到17000倍。由于高价态银离子还原势极高，所以也称活性银离子。
3、水解性
Ag+属于软酸，在溶液中很难水解（相当于碱金属离子），因此诸如
硝酸银等溶液是中性的，但是高浓度的强碱可以使Ag+以沉淀的形式析出（沉淀是氧化银，为棕色）而注入
碳酸钠等纯碱与之作用只生成白色沉淀。可用此种办法证明Ag+离子的存在。
Ag2+是交界酸，较Ag+易水解形成氢氧化物Ag(OH)2，因此含Ag2+的溶液是显弱酸性的，但其氢氧化物溶解度大（溶解度相当于纯碱），因此当加入强碱时不生成Ag(OH)2沉淀。这可以方便区分一价态和二价态的银离子。