离子化合物和分子化合物的区别

Question

是不是氧化物都是分子化合物 氯化物都是离子化合物
1是不是金属氯化物都是离子化合物？为什么和金属氧化物不同？（如FeCl2和Fe2o3)
2氮化物 硫化物 磷化物 碘化物呢？

Answer 1

离子化合物和分子化合物的区别：

1、构成粒子不同

离子化合物是由阴、阳离子构成，而分子化合物是由分子构成的。

2、作用力不同

离子化合物的作用力靠的是离子键，而分子化合物的作用力是分子或原子之间存在的共价键。    

3、熔沸点不同    

离子化合物对的熔沸点较高，分子化合物的熔沸点一般较低，少部分很高（如SiO2）。    

4、导电性不同    

离子化合物熔融态或水溶液导电，分子化合物熔融态不导电，溶于水有的导电（硫酸），有的不导电（蔗糖）。    

5、熔化时破坏的作用力不同    

离子化合物熔化时一定破坏离子键，可能破坏共价键（如碳酸氢钠），分子化合物熔化时一般不破坏共价键，极少部分破坏共价键（SiO2）。

不是所有的氧化物都是分子化合物。大部分是分子化合物，如 CO2，SO3； 有些是原子化合物，如 SiO2；有些是离子化合物，如Na2O2。

氯化物也不都是离子化合物。氯化物中的盐绝大部分是离子化合物，比如NaCl，KCl……但也有不是离子化合物的氯化物的盐类，比如AlCl3，是共价化合物。还有HCl也是共价化合物。

参考资料来源：百度百科-化合物

                      百度百科-离子化合物

Answer 2

离子化合物 由阳离子和阴离子组成的化合物。活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。例如，氯化钠即是由带正电的钠离子（Na+）和带负电的氯离子（Cl-）构成的离子化合物。许多碱（如NaOH、KOH、Ba(OH)2等）和盐（如CaCl2、KNO3、CuSO4 等）都是离子化合物。在离子化合物里阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，整个化合物呈电中性。多数离子化合物在固态（或晶态）时不能导电，而它的水溶液或熔化状态则能导电。离子化合物一般说来，熔点和沸点较高，硬度较大，质脆，难于压缩，难挥发。
某些碱性氧化物，如Na2O、K2O，常见的盐类如NaCl、KF，常见的碱，如NaOH等都属于离子化合物。
离子化合物是存在于1、活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与活泼的非金属元素（指第六和第七主族的元素）之间形成的化合物。2、金属元素与酸根离子之间形成的化合物。（酸根离子如硫酸跟离子、硝酸跟离子、碳酸跟离子等等）3、铵跟离子（nh4+）和酸根离子之间，或铵跟离子与非金属元素之间共价化合物存在于非金属元素之间，对于由两种元素形成的化合物。如果存在于同种非金属元素之间那么是非极性共价键，如是不同种元素之间形成的是极性共价键，他们都是共价化合物。

离子化合物都是电解质，且在水溶液和熔融状态下都可以导电。 在原电池中的作用：形成闭合电路！

像氯化氢那样，以共用电子对形成分子的化合物，叫做共价化合物。如水H2O、二氧化碳CO2、氨NH3等都是常见的共价化合物。
共价化合物是原子间以共用电子对所组成的化合物分子。两种非金属元素原子（或不活泼金属元素和非金属元素）化合时，原子间各出一个或多个电子形成电子对，这个电子对受两个原子核的共同吸引，为两个原子所共有，使两个原子形成化合物分子。例如，氯化氢是氢原子和氯原子各以最外层一个电子形成一个共用电子对而组成的化合物分子。非金属氢化物（如HCl、H2O、NH3等）、非金属氧化物（如CO2、SO3等）、无水酸（如H2SO4、HNO3等）、大多数有机化合物（如甲烷、酒精、蔗糖等）都是共价化合物。多数共价化合物在固态时，熔点、沸点较低，硬度较小。本回答被提问者采纳

Answer 3

一个是存在化学键,是离子化合物.
一个是存在分子间力,也就是范德瓦尔兹力,也可称为范德华力.是分子化合物.
离子化合物之间有离子键,也就是有电子得失.
分子化合物之间的范德华力不存在电子得失.
离子化合物 由阳离子和阴离子组成的化合物。
氧化物也是以是离子化合物如，Al2O3
氯化物都是离子化合物也不对，HCl就是共价化合物。
你的补充不知道是什么意思

Answer 4

离子化合物中一般含有金属离子或者铵根离子，
共价化合物中一般没有金属离子或者铵根离子。只是一般规律哦
氧化物也有是离子化合物的，如：Na2O
氯化物也有是共价的，如：HCl